Сколько граммов фосфата кальция образуется при реакции нейтрализации гидроксида кальция массой 7, 4 г

м(са(он)2)=40+2(16+1)=74г/моль  масса(са(он)2)=3*74=222г  м(н3ро4)=1*3+31+16*4=98г/моль  масса(н3ро4)=2*98=196г  7.4 г : 222 г. = х г. : 196 г  х=(7.4 г * 196 г ) : 222 г = 6.5 гответ : 6.5 г

  составим   уравнение   реакции   взаимодействия   хлора   и   водорода,   подпишем   данные   и   составим   пропорцию:   (1500   мл = 1,5 л)   ₓ                 ¹⁵⁰⁰  ⁽¹,⁵⁾ cl₂ + h₂ = 2hcl ₂₂,₄               ₄₄,₈                                       х = 1,5 х 22,4 : 44, 8 = 0,75   л =   750   мл

Дано: v(o2)=22.4 л найти: m(ca)=? ? решение: уравнение:   2са+о2=2саодля начала необходимо найти какое количество o2 вступает в реакцию: n(o2)=v(o2)/vm=22.4/22,4=1 моль, где vm - молярный объем (объем занимаемый 1 молем газа при нормальных условиях (н.у.)в соответствии со стехиометрией реакции (числа перед веществами), реакция идет 2к1 (на 2 моля кальция приходится 1 моль кислорода). следовательно: n(ca)=2*n(o2)=1*2=2 мольмассу кальция определим через молярную массу и количество вещества: m(ca)=40 г/мольm(ca)=n(ca)*m(ca)=2*40=80 г.ответ: необходимо 80 г. кальция.