Расставьте, коэффициенты! nahso4=na2so4+h20

 

2nahso4 + naoh(конц.) = na2so4 + h2o

вроде так

Кислород — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы vi группы) , второго периода периодической системы элементов д. и. менделеева, с атомным номером 8. обозначается символом o (лат. oxygenium). кислород — активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов. простое вещество кислород (cas-номер: 7782-44-7) при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода (формула o2), в связи с чем его также называют дикислород. жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.  существуют и другие аллотропные формы кислорода, например, озон (cas-номер: 10028-15-6) — при нормальных условиях газ голубого цвета со специфическим запахом, молекула которого состоит из трёх атомов кислорода (формула o3).  ***  свойства.  при нормальных условиях кислород — это газ без цвета, вкуса и запаха.  1 л его имеет массу 1,429 г. немного тяжелее воздуха. слабо растворяется в воде (4,9 мл/100 г при 0 °c, 2,09 мл/100 г при 50 °c) и спирте (2,78 мл/100 г при 25 °c). хорошо растворяется в расплавленном серебре (22 объёма o2 в 1 объёме ag при 961 °c). является парамагнетиком.  при нагревании газообразного кислорода происходит его обратимая диссоциация на атомы: при 2000 °c — 0,03 %, при 2600 °c — 1 %, 4000 °c — 59 %, 6000 °c — 99,5 %.  жидкий кислород (температура кипения −182,98 °c) — это бледно-голубая жидкость.  ***  свойства.  сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды. степень окисления −2. как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. пример реакций, протекающих при комнатной температуре:   окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления:   окисляет большинство органических соединений:   при определённых условиях можно провести мягкое окисление органического соединения:   кислород реагирует непосредственно (при нормальных условиях, при нагревании и/или в присутствии катализаторов) со всеми простыми веществами, кроме au и инертных газов (he, ne, ar, kr, xe, rn); реакции с галогенами происходят под воздействием электрического разряда или ультрафиолета. косвенным путём получены оксиды золота и тяжёлых инертных газов (xe, rn). во всех двухэлементных соединениях кислорода с другими элементами кислород играет роль окислителя, кроме соединений со фтором.  кислород образует пероксиды со степенью окисления атома кислорода, формально равной −1.

Хорошо проводят электрический ток растворы ba(oh)₂, fecl₃,   al₂(so₄)₃ - это сильные электролиты (степень диссоциации больше 30%). хуже проводят ток растворы h₃po₄, это электролит средней силы (степень диссоциации меньше 30%, но больше 3%, для фосфорной кислоты степень диссоциации по первой ступени 27%).  практически не проводят ток растворы h₂sio₃ и ch₃oh - это слабые электролиты (степень диссоциации ниже 3%)  диссоциация сильных электролитов:   ba(oh)₂ →  ba²⁺ + 2 oh⁻ fecl₃  → fe³⁺ + 3 cl⁻ al₂(so₄)₃  → 2 al³⁺ + 3 so₄²⁻ диссоциация электролитов средней силы: h₃po₄  ⇄ h⁺ + h₂po₄⁻   (дальнейшей диссоциацией можно пренебречь, по второй ступени она составляет 0,15%, по третьей ступни - 0,005%) слабые электролиты (иначе говоря, неэлектролиты) h₂sio₃ и ch₃oh  практически не диссоциируют.