Определите, при какой температуре возможен самопроизвольный процесс восстановления оксида железа (iii) по реакции: fe2o3(т) + зсо(г) = 2fe(т) + зсо2(г), ∆н°298 = 346 кдж

        fe2o3(т) + зсо(г) = 2fe(т) + зсо2(г)∆h      -824                    -110                  0                            -393∆s          87                          198                  27                          214∆g    -742                      -137                  0                            -394∆h=[3*-393] - [3*-110-824]=-1179+1154=-25 кдж/моль∆s=[27*2+214*3]-[198*3+87]=696-681=15 дж/(к*моль)∆g=[-394*3]-[3*-137-724=]=-1182+1135=-47 кдж/мольтк ∆g< 0, то реакция невозможна при нормальной температуре. чтобы найти температуру, при которой ∆g изменит знак, приравняем ее к нулю.

∆g=∆h-t∆s из формулы получим: t=∆h/∆s=-25000/15=1666.7к = 1393.7 с

а)*Корро́зия*- самопроизвольное разрушение металлов и сплавов в результате химического, электрохимического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой.Коррозия – это процесс разрушения поверхности металлов под влиянием химического и электрохимического воздействия среды, их окружающей. По оценкам экспертов суммарный ущерб промышленно развитых стран от коррозии металлов достигает 4-5% национального дохода. Независимо от типа конструкции и условий ее эксплуатации наиболее простым и доступным борьбы с коррозией является применение защитных лакокрасочных покрытий

*Ржавчина*- итог окисления металла, также общий термин для определения оксидов железа. В разговорной речи это слово применяется к красным оксидам, образующимся в ходе реакции железа с кислородом в присутствии воды или влажного воздуха.

б)Современная защита металлов от коррозии базируется на следующих методах:

повышение химического сопротивления конструкционных материалов;

изоляция поверхности металла от агрессивной среды;

понижение агрессивности производственной среды;

снижение коррозии наложением внешнего тока (электрохимическая защита).

Атомы большинства металлов содержат на внешнем энергетическом уровне от 1 до 3 электронов. эти электроны легко отрываются, и атомы при этом превращаются в ионы. оторвавшиеся электроны переходят от одного иона к другому. при присоединении электронов к иону временно образуются атомы , а затем электроны снова отрываются от атома, и он снова превращается в ион. в куске металла существуют все время то атомы , то ионы . их так и называют «атом-ионы». связь в металлах между атомами и ионами посредством обобщения электронов называется металлической