При сжатии идеального газа его объём уменьшили в 2 раза, а абсолютная температура увеличилась в 2 раза.как изменилось при этом давление газа?

если ничего больше не дано, то они хотят, чтобы вы сделали проверку на избыток-недостаток.   #1 находите массу безводной серной кислоты: m(h2so4)= (100г х 20%)/100% = 20 г. #2 вычисляете   кол-во моль серной кислоты: n(h2so4)= 20г/(98 г/моль)= 0.2 моль. вычисляете кол-во моль цинка: n(h2so4)= 6.5 г/(65г/моль)= 0.1 моль.   #3 по уравнению   zn +h2so4 = znso4 + h2   устанавливаете соотношение количеств веществ: n(zn)=n(h2so4)= n(h2) исходя из наших расчетов, мы видим, что цинк в недостатке. следовательно расчеты ведём по нему.   n(zn)= 0.1 моль= n(h2) таким образом, n(h2)= 0.1 моль. #4 находим объем водорода при н.у. v(h2)= 0.1 моль x 22.4 л/моль= 2.24 л. ответ: 2.24 л

на избыток:

сначала вычислим массы веществ в растворах:

m(naoh)=100*0,05=5 грамм

m(fecl2)=200*0,02=4 грамм

5                 4                         x г

2naoh+fecl2=2nacl+fe(oh)2

2*40         127                     90

теперь вычислим количество молей naoh и fecl2, по меньшему из них будем вести расчеты:

5/80=0,0625

4/127=0,03

х=4*90/127=2,83 грамм