Вещество, выполняющее роль увлажнителя в косметических кремах а.этанол б.этиленгликоль в.фенол г.глицерин

Коррозия металлов  - (от латинского  corrodere - грызть) процессы, происходящие в результате воздействия окружающей среды, в результате которых происходит разрушение металлов. морская вода – отличный электролит. именно из-за наличия в морской воде растворенных хлоридов (ионов-активаторов cl-) она обладает депассивирующим действием, по отношении к металлической поверхности (разрушает и предотвращает появление пассивных пленок на поверхности металла). что происходит, когда железная пластинка и пластинка железа скрепленная  медной погружена в морскую воду? и в первом и во втором случае происходит коррозия. в ней происходит медленное растворение металлического материала с более низким окислительно-восстановительным потенциалом; второй электрод в паре, как правило, не коррозирует. особо подвержены риску места соприкосновения металлов с различными потенциалами железная пластинка: важную роль в процессе коррозии играет неоднородность (на микроуровне) поверхности железа. на практике эта неоднородность может быть вызвана примесями (легирующие добавки), включениями (цементит fe3c), границами зерен микрокристаллов железа, микротрещинами, различной степенью шероховатости поверхности и т. д. из-за этого атомы железа на разных участках имеют различную способность отдавать электроны, т. е. окисляться, и в результате возникают гальванические элементы микроскопических размеров: fe  — 2e–  = fe2+ участок железа, на котором протекает этот процесс, играет роль анода. соседние участки металла, другими свойствами, выполняют роль катода. электроны, отданные атомами железа, по металлу переходят на эти участки и вызывают процесс восстановления. на катоде одновременно протекают процессы восстановления воды и растворенных в воде молекул кислорода: h2o + 2e–  = 2oh–  + h2↑; o2  + 2h2o + 4e–  = 4oh–. в конечном результате из ионов железа(ii) и гидроксид-ионов образуется гидроксид железа(ii), который далее окисляется до гидроксида железа(iii) переменного состава, являющегося основным компонентом ржавчины. эти процессы можно выразить следующим образом: fe2+  + 2oh–  = fe(oh)2; fe(oh)2  + o2  + h2o  → fe2o3  ·  xh2o.   что происходит, если медь cu контактирует с железом fe в среде электролита.   такая система представляет собой гальванический элемент, железо   в ряду напряжений находятся   правее чем медь (cu - медь правее fe - железа). а значит, как только оба металла в электролит (проводник тока- морская вода), то сразу образуют гальваническую пару. более активный металл (стоящий левее) заряжается положительно - железо - анод (+),   а менее активный - медь становится   заряжается отрицательно. железо отдает электроны меди и переходит в раствор в виде ионов. ионы водорода движутся к меди, где разряжаются. катод постепенно становится более отрицательным, в конце-концов становится равным потенциалу анода и коррозия замедляется.  

    x г                       9,85 гk2co3 + bacl2 = baco3↓  + 2kcl   138 г                     197 г   найдем массу веществ по уравнению: m = m x n m(k2co3) = 138 г/моль х 1 моль = 138 г m(baco3) = 197 г/моль х 1 моль = 197 г теперь найдем массу шестипроцентного  k2co3, составив пропорцию: х / 138 г = 9,85 г / 197 г m(k2co3) = 9,85 г х 138 г / 197 г = 6,9 г найдем массу раствора в котором содержится 6,9 граммов 6% k2co3: ω = m(в-ва)   x 100% / m(р-ра);   m(р-ра) =  m(в-ва)   x 100% /  ω m(р-ра k2co3) = 6,9 г х 100% / 6% = 115 гр