Для полного окисления некоторого количества угля потребовалось столько кислорода, сколько образуется при разложении 100 г нитрата натрия, содержащего 15% бескислородной примеси. определите массу сгоревшего угля и объём газообразного продукта его окисления (при н. m(с)=6г, v(co2)=11, 2л)

      480 г                                                                    х г

      fe2o3          +        3co        =        2fe            +      3 co2

  n = 1 моль                                                      n = 2 моль

м = 160 г/моль                                      м = 56/моль

m = 160 г                                                          m = 112 г

480 г fe2o3          -        х г fe

160 г fe2o3        -        112 г fe

m (fe) = 480 * 112 / 160 = 336 г

  62 г                                      v =?

  4p          +                        5o2          =          2p2o5

n=4 моль                      n = 5 моль

м=31 г/моль          vm=22,4 л/моль

m = 124 г                  v = 112 л

62 г р    -    х л о2

124 г р  -    112 л о2

v(o2) = 62 * 112 / 124 = 56 л