Решите напишите уравнения реакций с которых можно осуществить следущие превращения веществ: 1.zn-zncl2-zn(oh)2-zno-zn(no3)2 2.al-al2(so4)3-al(oh)3-al2o3-al(no3)3 3.s-so3-h2so3-na2so3-h2so3

1) zn+2hcl=zncl2 + h2

zncl2 + 2h2o = zn(oh)2 + 2hcl

zn(oh)2=zno+h2o

zno+2hno3=zn(no3)2 + h2o   

 

  2)  2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2

  al2(so4)3 + 6naoh = 2al(oh)3 + 3na2so4 

  2al(oh)3= al2o3 + 3h2o 

6hno3+al2o3=2al(no3)3+3h2o     

 

3) из  s невозможно получить so3 - наверное у вас опечатка. 

 

zn + 2hcl = zncl2 + h2

на поверхности гранулы цинка образуются пузырьки газа - выделяется водород, гранула цинка постепенно растворяется, образуется соль - хлорид цинка.

вывод: кислоты взаимодействуют с металлами с образованием соли и выделением водорода (исключение азотная к-та)

2) к раствору сульфата меди добавили раствор гидроксида натрия.

cuso4 + 2naoh = cu(oh)2 + na2so4

видим образование осадка синего цвета.

вывод: соли могут взаимодействовать со щелочами с образованием нерастворимых в воде оснований.

нагреваем осадок в растворе,

cu(oh)2 =t= cuo + h2o

видим, что осадок становится черного цвета - это оксид меди (ii). вывод: нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются на оксид металла и воду.

объяснение:

дано:

m ( bacl₂ ) = 10 гр

m ( h₂so₄ ) = 3 гр

найти:

m ( осадка ) - ?

решение:

10 гр     3 гр         x - гр

bacl₂ + h₂so₄ → baso₄↓ + 2hcl

1 моль   1 моль     1 моль

  208         97           233

гр/моль   гр/моль   гр/моль

m ( bacl₂ ) = 137+35,5×2 = 137+71 = 208 гр/моль

m ( h₂so₄ ) = 1×2+32+16×4 = 1+32+64 = 97 гр/моль

n ( bacl₂ ) = m ( bacl₂ ) / m ( bacl₂ )

n ( bacl₂ ) = 10 гр / 208 гр/моль = 0,048 моль

n ( h₂so₄ ) = m ( h₂so₄ ) / m ( h₂so₄ )

n ( h₂so₄ ) = 3 гр / 97 гр/моль = 0,031 моль => h₂so₄ - в недостатке

n ( baso₄ ) = n ( h₂so₄ ) = 0,031 моль

m ( baso₄ ) = 137+32+16×4 = 137+32+64 = 233 гр/моль

m ( baso₄ ) = n ( baso₄ ) × m ( baso₄ )

m ( baso₄ ) = 0,031 моль × 233 гр/моль = 7,223 гр

ответ: m ( осадка ) = 7,223 гр