Оч надо! при пропускании газа через трубку с раскаленной медью цвет порошка изменился с красного на черный. о каком газе идет речь? 1) водород 2) кислород 3) аммиак 4) углекислый газ

даже вероятно, что это водород. раньше были такие водородные бомбы.

скорее всего это кислород - 2)

Объяснение:

Составим уравнение реакция взаимодействия этана и кислорода с образованием оксида углерода(IV) и воды

2 C2H6 + 7 O2 => 4 CO2 + 6 H2O  или  разделим на 2 и получим

C2H6 + 3,5 O2 => 2 CO2 + 3 H2O

т.е. на 1 моль этана расходуется 3,5 моль кислорода

по закону Авогадро один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем, при н.у. 22,4 л

Так как,  этана по условию 5 л находим кол-во вещества

n(C2H6)=5/22,4=0,22моль

Кислорода должно быть в 3,5 раза больше, т.е.

n(O2)=0,22*3,5=0,77моль

Из закона Авогадро  найдем объем кислорода

V(O2) = 22,4*0,77= 17,25 л

Привет! Сейчас все запишем:

Дано:  m(Cu)=19,2 g | m(H₂O)=67,6 g

I. Запишем реакцию:

1) Cu  + 4 HNO₃ → 2 H₂O  + 2 NO₂ ↑ + Cu(NO₃)₂

С реакции видно, что соотношение количества между  Cu и NO₂ = 1:2

2) NO₂ + H₂O = HNO₃

С реакции видно, что соотношение количества между  реагентами и продуктом = 1:1

II. Запишем формулы // Проведем вычисления:

1) n(E)=m(E)/Ar(E)

n(Cu)=19.2/64=0.3 моль

Значит n(NO₂)=0.3 * 2 = 0.6 моль

2) Воды нужно столько же, сколько и n(HNO3):

n(H₂O)=0.6 моль = 0.6 * 18 = 10.8 г

m(HNO₃)=0,6 * 63 = 37.8

Значит, отнимаем от массы воды, ту воду которая ушла в соль:

67.6 - 10.8 = 56.8

И додаем к ней массу соли:

56.8 + 37.8 = 94.6 (масса раствора)

Находим её массовою долю:

w(E)=m(E)/m(раствора) · 100%

w(HNO₃)= 37,8 / 94,6 * 100% ≅ 39.7

ответ: В

Готово! Есть вопросы? Напишите, с радостью отвечу на них  

*Поставьте лучшее