Вычислите количество вещества, которое составляют 7, 4 мг гидроксида кальция. сколько ионов каждого вида будет содержать эта порция щелочи?

дано:

m(ca(oh)2)=7.4мг

n(ca(oh)

решение:

n=m: m,n=na(авагадро)*n

m(ca(oh)2)=40+16*2+1*2=74мг/ммоль

n=7.4мг: 74 мг/ммоль=0,1 ммоль

n(ca)=6*10(23 степени)*0,1=0,6*10(23 степение)

n(oh)=6*10(23 степени)*0,1*2=1,2*10(23 степени)

ответ: n(ca)=0.6*10(23степени),n(oh)=1.2*10(23степени)

 

120                   140             x                                       ch3cooh+c3h7oh=ch3cooc3h7+h2o 60                   60               102                         x=120*102\60=204             вычисление ведем по недостатку посн3соон   пропилацетат

M  (h2so4) = m  раствора *  ω = 100*0,07 = 7 г ν  (h2so4)  = m/m  = 7/98 = 0.07 моль m  (fe)  = m сплава *  ω = 5*0,98  = 4,9  г ν  (fe)  =  m/m  =  4.9/56  =  0.0875  моль уравнение  реакций: h2so4  +  fe  = feso4 + h2 по  уравнению  железа больше, то есть fe  в избытке. ν  (h2so4)  =  ν (h2) = 0.07 моль v  (h2)  = ν  *  vm  = 0.07*22.4 = 1.568 л