Натрий массой 2, 3 г. растворили в 100 мл. этилового спирта.вычислите массу полученного раствора и массовую долю(%) этилата натрия в этом растворе.

            2c2h5oh+2na=2c2h5ona+h2

n(na)=2,3/23=0,1;   n(c2h5ona)=0,1;   m(c2h5ona)=0,1*68=6,8;

n(h2)=0,1/2=0,05; m(h2)=0,05*2=0,1;

m(р-ра)=2,3+100-m(h2);

m(р-ра)=2,3+100-0,1=102,2;

w(c2h5ona)=6,8/102,2=0,0665(6,65%).

1.  почему кристаллический гидроксид натрия при обычных условиях не проводит электрический ток,  а его водный раствор или расплав-проводит? потому что при растворении происходит разрушение кристаллической решетки гидроксида под действием заряженных диполей воды и их последующая гидратация (соединение с молекулами воды) с образованием ионов.  в кристаллическом веществе распада на ионы не наблюдается.2.  не проводит  электрический ток: б) раствор сахара ( является органическим веществом неионного строения) 3. №3 среди следующих веществ и растворов электрический ток проводит: в) водный раствор хлороводорода ( содержит гидратированные ионы оксония h₃o⁺ и хлора cl⁻, которые хорошо проводят эл.ток.

Уравнение реакции: cacl2 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 рассчитаем количество вещества cacl2: n = m/m = 20г/100г/моль = 0,2 моль переведем объем кислоты в дм3 v(hcl) = 0,4 дм3 рассчитаем количество вещества кислоты: n = c*v = 6 моль/дм3*0,4 дм3 = 2,4 моль по уравнению реакции,кислоты должно быть в 2 раза больше чем cacl2, т.е.: 0,2 моль *2 = 0,4 моль, а у нас 2,4 моль - значит кислота в избытке в количестве 2,4 - 0,4 = 2 моль уравнение диссоциации кислоты: hcl  ⇔ h⁺ + cl⁻ по уравнению диссоциации: n(h⁺) = n(hcl) = 2 моль n(h⁺) = n*na = 2 моль*6*10²³ ионов/моль = 12 ионов ответ: в полученном растворе содержится 12*10²³ ионов водорода