Дать название соединениям формулы которых: 1)но-сн2-сн(сн3)-сн2-сн3 2)сн3-сн2-сн(он)-сн3 3)сн3-сн(сн3)-снон-сн3 4)сн3-сн(сн3)-сн2-сн2-он 5)сн3он- это метиловый спирт? 6) с6н5он-это фенол? 7) с2н5он-это этиловый спирт? 8)сн3-сн2-сн2-сн2-сн2-он

1) 2-метилбутанол-1

2) бутанол-2

3 3-метилбутанол-2

4)3-метилбутанол-1

5) да

6)да

7)да

8)пентанол-1

§8.3 кислоты. классификация кислот. свойства. слова "кислота" и "кислый" не зря имеют общий корень. растворы всех кислот на вкус кислые. это не означает, что раствор любой кислоты можно пробовать на язык – среди них встречаются едкие и даже ядовитые. но такие кислоты как уксусная (содержится в столовом уксусе), яблочная, лимонная, аскорбиновая (витамин с), щавелевая и некоторые другие (эти кислоты содержатся в растениях) знакомы вам именно своим кислым вкусом. в этом параграфе мы рассмотрим только важнейшие неорганические кислоты, то есть такие, которые не синтезируются живыми организмами, но играют большую роль в и промышленности. все кислоты, независимо от их происхождения, объединяет общее свойство – они содержат реакционноспособные атомы водорода. в связи с этим кислотам можно дать следующее определение: кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток. свойства кислот определяются тем, что они способны заменять в своих молекулах атомы водорода на атомы металлов. например: h2so4 + mg = mgso4 + h2 серная кислота металл соль водород h2so4 + mgo = mgso4 + h2o серная кислота оксид соль вода давайте на примере серной кислоты рассмотрим ее образование из кислотного оксида so3, а затем реакцию серной кислоты с магнием. валентности всех элементов, участвующих в реакции, нам известны, поэтому напишем соединения в виде структурных формул: эти примеры позволяют легко проследить связь между кислотным оксидом so3, кислотой h2so4 и солью mgso4. одно "рождается" из другого, причем атом серы и атомы кислорода переходят из соединения одного класса (кислотный оксид) в соединения других классов (кислота, соль). кислоты классифицируют по таким признакам: а) по наличию или отсутствию кислорода в молекуле и б) по числу атомов водорода. по первому признаку кислоты делятся на кислородсодержащие и бескислородные (табл. 8-1). таблица 8-1. классификация кислот по составу. кислородсодержащие кислоты бескислородные кислоты h2so4 серная кислота h2so3 сернистая кислота hno3 азотная кислота h3po4 фосфорная кислота h2co3 угольная кислота h2sio3 кремниевая кислота hf фтороводородная кислота hcl хлороводородная кислота (соляная кислота) hbr бромоводородная кислота hi иодоводородная кислота h2s сероводородная кислота по количеству атомов водорода, способных замещаться на металл, все кислоты делятся на одноосновные (с одним атомом водорода), двухосновные (с 2 атомами н) и трехосновные (с 3 атомами н), как показано в табл. 8-2: таблица 8-2. классификация кислот по числу атомов водорода. к и с л о т ы одноосновные двухосновные трехосновные hno3 азотная hf фтороводородная hcl хлороводородная hbr бромоводородная hi иодоводородная h2so4 серная h2so3 сернистая h2s сероводородная h2co3 угольная h2sio3 кремниевая h3po4 фосфорная ** термин "одноосновная кислота" возник потому, что для нейтрализации одной молекулы такой кислоты требуется "одно основание", т. е. одна молекула какого-либо простейшего основания типа naoh или koh: hno3 + naoh = nano3 + h2o hcl + koh = kcl + h2o двухосновная кислота требует для своей нейтрализации уже "два основания", а трехосновная – "три основания": h2so4 + 2 naoh = na2so4 + 2 h2o h3po4 + 3 naoh = na3po4 + 3 h2o рассмотрим важнейшие свойства кислот. действие кислот на индикаторы1. действие растворов кислот на индикаторы. практически все кислоты (кроме кремниевой) хорошо растворимы в воде. растворы кислот в воде изменяют окраску специальных веществ – индикаторов. по окраске индикаторов определяют присутствие кислоты. индикатор лакмус окрашивается растворами кислот в красный цвет, индикатор метиловый оранжевый – тоже в красный цвет.

2al+fe2o3=2fe+al2o3   для начала расставим стпени окисления. над алюминием 0, над кислородом -2 над железом +2 над железом 0 над алюминием +2 над кислородом -2.  теперь пошли овр какие вещества поменяли степени окисления  al (0)   = al2 (+2) восстановитель окисление fe2(+2)   = fe(0) окислитель восстановление fe2o3+3co=2fe+3co2  fe(+3)+3e=fe(0)умн на 2  c(+2)-2e=c(+4)умн на 3  так как реакция овр,то обязательно одно вещество принимает электроны,а другое отдает,углерод с валентностью 4 однозначно углекислый газ