1. 39 грамм технического цинка, содержащего 20 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. найдите объём полученного водорода (н.у.) и количество вещества соли. 2. железо массой 1, 12 полностью прореагировало с раствором сульфата меди (ii найдите массу образовавшегося осадка меди. какое количество вещества сульфата железа (ii) при этом получилось?

1

zn+h2so4=znso4+h2

0.12               0.12       0.12

39*0.2=7.8

n(zn)=7.8/65=0.12моль

v(h2)=0,12*22,4=2,68л

m(znso4)=0.12*161=19.32

2

fe+cuso4=feso4+cu

0.02                 0.02       0.02

n=1.12/56=0.02моль

m(cu)=0.02*64=1.28г

m(feso4)=0,02*152=3,04

 

1)2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2

6H (I) + 6 e- → 6H (0) (восстановле́ние)

2Al(0) - 6 e- → 2Al (III) (окисление)

2)K2MnO4+2NaI+ H2SO4 = MnSO4+I2+NA2SO4+K2SO4+H2O

3)P2S3+ 22HNO3 = 2H3PO4 + 3SO2 +22NO2+8H2O

4)NH4NO3= N2O+2H2O

N (III) - 4 e- → N (I) (окисление)

N (V) + 4 e- → N (I) (восстановление)

5)Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2

3 C (II) - 6 e- → 3 CI (V) (окисление)

2 Fe (III) + 6 e- → 2 Fe (0) (восстановление)

6) 4FeSO4 = 2Fe2O3+4SO2+O2

4S (VI) + 8 e- → 4 S (IV) (восстановление)

4Fe (II) - 4 e- → 4 Fe (III) (окисление)

2O (II) - 4 e- → 2O (0) (окисление)

Дано: m((nh4)2hpo 4)=220 гнайти: v(2nh3+h3po4=(nh4)2hpo4n((nh4)2hpo4)=m/mm((nh4)2hpo4)=14*2+1*8+1+31+16*4=132 г/мольn((nh4)2hpo4)=220г/132 г/моль=6,9 мольn((nh4)2hpo4)=6.9 мольn(nh3)                6.9 моль                    =      2                        1n(nh3)=6.9 моль *2 = 13,8 мольn(nh3)=13.8 мольv(nh3)=n*vmvm=22,4 л/мольv(nh3)=13,8 иоль *22,4 л/моль=309 лv(nh3)=309 лответ: v(nh3)=309 л