Оксид серы 4 массой 16 г полностью прореагировал с водой. полученный раствор кислоты нейтрализовали раствором гидроосида натрия. рассчитайте количество вещества и массу образовавшейся соли.

1/ CH4. NH3. H2S. CaH2. HJ Кислотными свойствами обладают HJ. H2S

Гидрид кальция СаН2 СаН2 + 2Н2О = Са (ОН) 2 + 2Н2 восстановитель - водород

2/ HJ связь образована за счет перекрывания электронных облаков s- электрона атома H и р- электрона атома J. Электроотрицательность H = 2.1, электроотрицательность J = 2.6 связь полярная

3/ распределение электронов на внешнем энергетическом уровне атома фосфора 3s2 3p3 3d0 поэтому фосфор может проявлять валентности 3 и при распаривании s электронов с переходом их на подуровень d - 5

Пусть x – искомая концентрация. Тогда в соответствии с правилом креста составляем соотношение175/125 = (x - 10)/(20 - x)

Пусть x – искомая концентрация. Тогда в соответствии с правилом креста составляем соотношение175/125 = (x - 10)/(20 - x)Откуда Количество растворённого вещества равно

Количество растворённого вещества равно175*0,2 + 125*0,1 = 47,5 г.

Количество растворённого вещества равно175*0,2 + 125*0,1 = 47,5 г.Масса полученного раствора составит 175 + 125 = 300 г.

Количество растворённого вещества равно175*0,2 + 125*0,1 = 47,5 г.Масса полученного раствора составит 175 + 125 = 300 г.Концентрация растворённого вещества в полученном растворе

Количество растворённого вещества равно175*0,2 + 125*0,1 = 47,5 г.Масса полученного раствора составит 175 + 125 = 300 г.Концентрация растворённого вещества в полученном растворе(47,5/300)*100 = 15,83 %.