Составьте уравнения реакций, соответствующие схемам превращений: барий-> сульфид бария-> хлорид бария-> барий-> оксид бария-> сульфат бария для одной окислительно-восстановительной реакции составьте электронный , для одной реакции ионного обмена напишите полное и сокращенное ионное уравнения.

ba + s > basbas + cacl2 > cas + bacl2bacl2 > ba + cl22ba + o2 > 2bao  bao + so3 > baso4 

ba+s=bas

bas+2hcl=bacl2+h2s

bacl2=ba+2cl

2ba+o2=2bao

bao+h2so4=baso4+h2o

2ba+o2=2bao

ba с нулевым зарядом-два электрона=ba 2+   2 в-ль

o2-четыре электрона=2o2-                                   1 о-ль

ионное незнаю

Атомы s1 и s2 элементов имеют на последнем уровне единственный электрон или 2 электрона, и проявляют степень окисления только +1 и +2 - поэтому являются сильными восстановителями, самыми активными металлами.

Например, к d-элементам относятся элементы IV периода:

Sc (скандий), Ti(титан), V(Ванадий), Cr(хром), Mn(марганец), Fe(железо), Co(кобальт), Ni(никель), Cu(медь), Zn(цинк)

Атомы с промежуточными значениями степени окисления могут быть и окислителями, и восстановителями. Именно поэтому p-элементы могут быть как окислителями, так и восстановителями.

Хлороводород - бесцветный, термически устойчивый ядовитый газ (при нормальных условиях) с резким запахом, дымящий во влажном воздухе, легко растворяется в воде (до 500 объёмов газа на один объём воды) с образованием хлороводородной (соляной) кислоты. При −85,1 °C конденсируется в бесцветную, подвижную жидкость. При −114,22 °C {\displaystyle {\ce {HCl}}}{\displaystyle {\ce {HCl}}} переходит в твёрдое состояние. В твёрдом состоянии хлороводород существует в виде двух кристаллических модификаций: ромбической, устойчивой ниже −174,75 °C, и кубической.