Вычислить массу соли образовавшиеся при взаимодействии 16 г. гидроксида натрия в избытке серной кислоты.

2naoh+h2so4=na2so4+2h2o 

1)n(naoh)=m/m=16/40=0,4 моль

2)n(na2so4)=   0,4/2=x/1   x=0,2 моль

3)m(na2so4)=n*m=0,2*142=28,4 г

ответ: m(na2so4)=28,4 г

2naoh+h2so4=naso4+2h2o

    0,4                                         0,4

n=16/40=0,4моль

m=0.4*142=56.8

Уравнение реакции: n₂ + o₂ = 2no выражение для константы равновесия: далее, ведем расчет на оксид азота, который образуется. по уравнению: из 1 моль n₂ образуется 2 моль no из х моль/л n₂  образуется 0,01 моль/л no х = 0,005 моль/л cисх(n₂) = 0,005 моль/л + 0,02 моль/л = 0,025 моль/л  по уравнению: из 1 моль o₂ образуется 2 моль no из х моль/л o₂  образуется 0,01 моль/л no x = 0,005 моль/л cисх(o₂) = 0,005 моль/л + 0,01 моль/л = 0,015 моль/л т.е. те х которые мы нашли - это те концентрации, которые прореагировали, значит исходные концентрации будут = равновесные + прореагировавшие ответ: k = 0,5, cисх(n₂) = 0,025 моль/л, cисх(o₂) = 0,015 моль/л

1) находим массу безводной нno3 в первом (20%-ном) растворе  m(в1)=m(p1)*w(1)/100% -  m(в1)=300г*20%/100%=60г 2) находим массу безводной нno3 во втором (10%-ном) растворе  m(в2)=m(p2)*w(2)/100% -  m(в2)=100г*10%/100%=10г 3) находим массу безводной hno3 в полученном растворе  m(в1)+m(в2)=60+10=70г 4) находим массу полученного раствора  m(p1) + m(p2)= 300+100=400 г  5) находим массовую долю hno3 в полученном растворе  w=m(в)*100%/m(p) -  w=70*100/400=17,5%