К135г 20% раствора хлорида меди (2) добавили 7г железных опилок.определите массу меди, выделившейся в результате реакции.

cucl2+fe=fecl2+cu

1)mр.в.(cucl2)=w*mр-ра=0,2*135=27 г

2)n(cucll2)=m/m=27/135=0,2 моль

3)n(fe)=m/m=7/56=0,125 моль

подставляем в уравнение найденное кол-во вещ двух вещ. и находим "избыток, недостаток"

fecl2   в недостатке расчёт ведём по нему.

4)n(cu)=     0,125/1=x/1   x=0,125

5)m(cu)=n*m=0,125*64=8 г

ответ: m(cu)=8 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Mgco3-> mgcl2-> mg(oh)2-> mgso4  mgo+co2-> mgco3 (реакция протекает не в растворе! )  mgco3+2hcl-> mgcl2+co2+h2o (mgco3 - гидролизуется в растворе)  mg(2+)+co3(2-)+2h(+)+> mg(2+)++co2+h2o (полное ионное уравнение)  co3(2-)+2h(+)-> co2+h2o (малое ионное уравнение "сокращенное")  mgcl2+2naoh-> mg(oh)2+2nacl (молекулярное уравнение)  mg(2+)++2na(+)+> mg(2+)++2na(+)+ (полное ионное уравнение)  mg(2+)+> mg(oh)2 (малое ионное уравнение "сокращенное")  mg(oh)2+h2so4-> mgso4+2h2o (молекулярное уравнение)  mg(2+)++2h(+)+so4(> mg(2+)+so4(2-)+2h2o (полное ионное уравнение)  +2h(+)-> 2h2o (малое ионное уравнение "сокращенное")

Впервом больше,а в последнем меньше.последнюю,я думаю,сам сделаешь: )) дано: fe2o3       mr(fe2o3)=56*2+16*3=160г/моль w(       w(fe)=56*2/160г/моль=0,7= 70% w(       w(o)=16*3/160г/моль=0,3= 30%                   ответ: массовая доля железа 70% дано: fe3(so4)       mr(fe3(so4)=56*3+32+16*4=264 г/мольw(         w(fe)=56*3/264г/моль=0,63=63% w(           w(s)=32/264г/моль=  0,12 = 12% w(           w(o)=16*4/264г/моль= 0,24=24%                      ответ: массовая доля железа 63%