Состав высшего гидроксида , его характер (кислота, основание, амфотерный гидроксид)-

ca(oh)₂ - гидроксид кальция

малорастворимое основание

 

 

Несолеобразующие оксиды  —  оксиды, не проявляющие ни кислотных, ни основных, ни амфотерных свойств и не образующие  соли.  раньше такие оксиды называли индифферентными или безразличными, но это неверно, так как по своей природе данные оксиды достаточно реакционноспособны. по сравнению с другими , количество несолеобразующих оксидов невелико, их, как правило, образуют одно- и двухвалентные  неметаллы.  примеры: no( у  n (азота) степень окисления +2),   co(у с (углерода) степень окисления +2), n2o ( у n (азота) степень окисления +1),  sio ( у si (кремния) степень окисления +2),  s2o ( у s (серы) степень окисления +1)

1. 4 атома углерода         2.  24,2 %

Объяснение:

1.Число атомов углерода в предельном одноатомном спирте, имеющем молекулярную массу 74 г/моль равно  

Для  предельных  одноатомных спиртов  14n +1  + 17 = 74

          14n =  56    n = 4     4  атома  углерода

2.Смесь магния и оксида бария общей массой 12,06г может полностью прореагировать с 0,79 моль разбавленной соляной кислоты. Массовая доля оксида бария в исходной смеси равна

Масса  смеси  (Mg + BaO) =  12,06 г

Молярная  масса  Mg  =  24,3  г/моль  Молярная  масса  BaO  = 153, 3 г/моль

 Mg  +  2HCl    =  MgCl2  +  H2

BaO  + 2HCl  =   BaCl2  +   H2O  

Поскольку  количество  соляной  кислоты  0,79  моль,  то  количество  смеси  будет  в  2 раза  меньше 0,395  моль  

Пусть  количество  вещества  магния  х,  а  количество  вещества  оксида бария  у.

Получим   систему  из  двух  уравнений:

       х   +   у  =   0,395

      24,3 х  +   153,3 у  =   12,06   Решаем  эту  систему  уравнений  относительно  у  =   получаем   у= 0,01907 моль

Тогда  масса  оксида  бария  в  смеси  равна:  153,3 г/моль ×0,01907 моль = 2,92 г

                 2,92

ω(BaO) =  --------  ×100%=  24,2%

                12,06