Водном растворе массовая доля пероксида водорода составляет 5%.какую массу кислорода можно получить из 170г такого раствора

2.2h2o2 = 2h2o + o2m(h2o2) = w(h2o2)*m(p-pa) = 0,05*170 = 8,5 гn(h2o2) = m(h2o2)/m(h2o2) = 8,5/34 = 0,25 моль.по уравнению n(o2) = n(h2o2)/2 = 0,25/2 = 0,125мольm(o2) = n(o2)*m(o2) = 0,125*32 = 4 г.

1) гидролиз сульфита лития - li2so3

li2so3  – соль основания средней силы и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.

гидролизпервая стадия гидролиза

молекулярное уравнение: li2so3  + h2o ⇄ lioh + lihso3

полное ионное уравнение: 2li+  + so32-  + h2o ⇄ li+  + oh-  + li+  + hso3-

краткое ионное уравнение: so32-  + h2o ⇄ hso3-  + oh-

т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы ( то раствор будет имееть щелочную среду (ph >   )

2) соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается

na2so4 + h2o = нет реакции соль образована катионом сильного основания и анионом сильной кислоты. гидролизу не подвергаются, так как в их состав отсутствуют ионы, которые могли бы взаимодействовать с водой и образовывать слабый электролит. 3) гидролиз хлорида меди (ii) - cucl2

cucl2  – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.

гидролизпервая стадия гидролиза

молекулярное уравнение: cucl2  + hoh ⇄ cuohcl + hcl

полное ионное уравнение: cu2+  + 2cl-  + hoh ⇄ cuoh+  + cl-  + h+  + cl-

краткое ионное уравнение: cu2+  + hoh ⇄ cuoh+  + h+

вторая стадия гидролиза

молекулярное уравнение: cuohcl + h2o ⇄ cu(oh)2  + hcl

полное ионное уравнение: cuoh+  + cl-  + h2o ⇄ cu(oh)2  + h+  + cl-

краткое ионное уравнение: cuoh+  + h2o ⇄ cu(oh)2  + h+

т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (h+), то раствор будет имееть кислую среду (ph < 7).

4)соль образована слабым основанием и слабой кислотой,значит гидролиз будет по катиону и по аниону,но реакция среды будет кислой,так как степень диссоциации азотистой кислоты больше,чем у гидроксида аммония:  

nh4no2 + h2o < --> nh4oh + hno2 ph< 7.

Явление (реакция) – явление, при котором образуются новые вещества (выпадение осадка, изменение цвета исходного вещества, изменение его вкуса, выделение газа, выделение или поглощение тепла и света) . пример 1 подержим над огнем кусочек белого хлеба, содержащего органические вещества. наблюдаем: 1. обугливание, то есть изменение цвета; 2. появление запаха. вывод. произошло явление (образовалось новое вещество - уголь) пример 2 приготовим стаканчик с крахмалом. добавим немного воды, перемешаем. затем капнем раствором йода. наблюдаем признак реакции: изменение цвета (посинение крахмала) вывод. произошла реакция. крахмал превратился в другое вещество. пример 3 1. разведем в стакане небольшое количество питьевой соды. 2. добавим туда несколько капель уксуса (можно взять сок лимона или раствор лимонной кислоты) . наблюдаем выделение пузырьков газа. вывод. выделение газа – один из признаков реакции. достаточно?