Вычислите объём водорода который образуется при растворении 14 г железа в соляной кислоте . рассчитайте массу образовавшейся соли?

fe+2hcl=fecl2+h2(газ)

n(fe)=m/m=14г/56г/моль=0,25 моль

n(h2)=0.25моль

v(h2)=0.25моль*22,4л/моль=5,6л(ответ)

m(fecl2)=n*m=0.25моль*127г/моль=31,75г(ответ)

 

а)1) определяем количество вещества оксида ртути (2),  для этого определяем м hgo =217 г/моль. n=43,4/217? n=0,2 моль.

2) составляем уравнение реакции:   2hgo= 2hg  +o2, при разложении 2 моль hgo образуется 1 моль о2, значит при разложении 0,2 моль hgo образуется 0,1 моль о2 3) определяем массу кислорода: м(о2)=32 г/моль, m(о2)=32*0,1=3,2 г                                                                аналогично решается б)

Уравнение реакции: 0,2 моль                     х моль 2al + 6hcl = 2alcl₃ + 3h₂↑ 2 моль                       3 моль нам известна масса алюминия и его молярная масса (=27, см. табл.менделеева). соответственно, кол-во вещества равно: n = m/m n al = 5,4 г / 27 г/моль = 0,2 моль решаем пропорцию, в итоге получаем количество вещества водорода: х = 0,2*3/2 х = 0,3 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л. соответственно, 22,4 л * 0,3 моль = 6,72 л ответ: 6,72 л.