Рассчитайте массу шести формульных единиц гидроксида калия (в кг)

молярная масса   гидроксида калия

m(koh ) = 56 г/моль

зная, что один моль содержит   6,02 *10 23 структурных единиц найдем массу одной молекулы

56 / 6,02 *10 23 = 9,73 *10   -23   г 

тогда масса шести формульных единиц будет равна

9,73 *10 -23   *   6 = 55,8 *10-23 г

или в кг   55,8 * 10 -26 кг 

Медь: 1)2cu+o2=2cuo 2)cuo+…=так разве можно? (может там наоборот как-то? тогда cu(oh)2=cuo+h2o 3)cuo+h2so4=cuso4+h2o 4)cuso4+fe(все можно металлы до меди и без активных щелочных и щелочноцемельных металлов которые сперва реагируют с водой и потом дадут гидроксид и оскид меди)=feso4+cu 5) cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4 6)cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o   сера: 1)s+o2=so2 2)2so2+o2=2so3 3)so3+h2o=h2so4 4)2h2so4+cu=cuso4+so2+2h2o 5)cuso4+ba(no3)2=cu(no3)2+baso4 6)baso4+…=cu(oh)2? никак тут. 7)so2+h2o=h2so3(слабая кислота, как угольная разлагается на газ и воду. ну она обратимая) 8)h2so3+2naoh=na2so3+2h2o 9)na2so3+2hcl=2nacl+so2+h2o(тут получится сернистая кислота h2so3. она слабая и разлагается на газ и воду)  

Метод мора.  основан на реакции протекающей между ag(+) и  между  cl(–),  br(–); (не  исп  для  i–) и выполняемой в присутствии индикатора  k2cro4;   т итрант  –  agno3.определение ведется следующем образом,к анализируемому раствору содержащего ион хлора или брома приливают по капле  стандартный раствор нитрата серебра,при этом образуется agcl↓ и он будет продолжать образовываться до тех пор пока к раствору не будет добавлено достаточное количество раствора  agno3,равное количеству ионов хлора или брома в растворе.  лишняя капля  agno3 прибавленная после достижения  точки эквивалентности,вызывает выпадение красного осадка ag2cro4↓,образующегося после взаимодействия ионов серебра с индикатором. точку эквивалентности в методе мора определяют по образованию красного осадка  ag2cro4↓. nabr  +  agno3  →  agbr↓  +  nano3, k2cro4  +  2agno3  →  ag2cro4↓  +  2kno3