Рассчитайте массу анилина, полученного при восставновление 24, 6 г нитробензола.

Дано: с(agno₃) = 0,010m c(nh₃) = 2m найти:   [ag⁺] решение.       азотнокислое серебро является сильным электролитом  и диссоциирует по реакции: agno₃   =  ag⁺ + no₃⁻       но в присутствии аммиака ионы серебра образуют с ним комплексные соединения, последовательно присоединяя молекулы  nh₃. аg⁺ + nh₃   ⇄    [ag(nh₃)]⁺ [ag(nh₃)]⁺  ⇄    [ag(nh₃)₂]⁺       т.е. устанавливается равновесие между тремя формами ионов серебра: [ag⁺] ; [ag(nh₃)]⁺ и  [ag(nh₃)₂]⁺. суммарная их концентрация равна концентрации соли, поскольку диссоциация идет нацело.  равновесная же  концентрация каждой формы связана с общей концентрацией коэффициентом   α, т.е. мольной долей этой формы в сумме всех форм. и для того, чтобы найти равновесную концентрацию какой-то формы, кроме общей нужно знать и  α этой формы.       общая формула для расчета α  форм, где ион металла   образует комплексы с  разным количеством лигандов ( l):         у нас с(agno₃)  = 0,01м; [nh₃] =c(nh₃) = 2м, т.к.  она > > концентрации с(agno₃); константы устойчивости комплексов  найдем в таблице. β₁ = 2,09 *10³ (преобразуем для удобства вычисление табличное данное: lgβ₁= 3,32)   β₂ = 1.62*10⁷ (lgβ₂=7,23) (значение  округленное)       зная молярную долю [ag⁺], можно найти ее равновесную концентрацию: [ag⁺] = c(ag⁺)*α(ag⁺) = 0,01 * 1,5*10⁻⁸ = 1,5 * 10⁻¹⁰ м ответ: 1,5 * 10⁻10  г- моль/литр

  в известняке 20% примесей,значит 80% чистого вещества(100%-20%=80%) m(caco3)=(80%*500г)/100%=400г-масса чистого известняка 400г                  хг caco3    =      cao    +  co2 n=1моль          n=1моль м=100г/моль  м=56г/моль m=100г          m=56г 1 способ-через моль: n(caco3)=400г/(100г/моль)=4моль n(caco3)=n(cao)=4моль m(cao)=4моль*56г/моль=224г 2 способ-пропорция: ответ: 224 г оксида кальция