1)в трёх пробирках находятся жидкости без цвета и запаха. о них известно только то, что это вода, раствор кислоты и раствор щёлочи. как с только одного раствора (какого? ) определить содержимое каждой пробирки? дайте подробный, развёрнутый ответ. 2)в трёх пробирках находятся только что полученные осадки белого цвета: кремниевая кислота, гидроксид цинка, гидроксид магния. как распознать эти вещества? какие реактивы вам будут нужны? составьте план распознавания. напишите уравнения реакций, опишите ожидаемые признаки реакций.

1. добавляем раствор индикатора - например, лакмус

в воде он останется фиолетовым, в кислоте станет красным, а в щелочи - синим

 

2.к части веществ добавляем кислоту

гидроксиды цинка и магния растворятся

zn(oh)2 + h2so4 = znso4 + 2h2o

mg(oh)2 + h2so4 = mgso4 + 2h2o

к оставшейся части гидроксидов цинка и магния добавляем щелочь.

гидроксид цинка растворится

zn(oh)2 +  2naoh = na2[zn(oh)4]

 

 

 

 

В периодической системе химические элементы натрий (Na), алюминий (Al) и кремний (Si) находятся в одном периоде (в 3-ем периоде) и расположены в порядке увеличения заряда ядра.

В периоде с увеличением заряда ядра металлические свойства ослабевают, неметаллические свойства усиливаются. Это связано с увеличением количества валентных электронов в атоме (электронов, которые находятся на последнем, т.е. внешнем, электронном уровне).

В атоме Na - 1 валентный электрон, который он отдает в химических реакциях и проявляет восстановительные свойства. Его оксид и гидроксид проявляют основные свойства.

В атоме Al - 3 валентных электрона, он проявляет амфотерные свойства. Его оксид и гидроксид проявляют амфотерные свойства.

В атоме Si - 4 валентных электрона, он является неметаллом. Его оксид и  гидроксид проявляют кислотные свойства.

NaOH - сильное основание, щелочь, Al(OH)₃ - амфотерное основание, H₂SiO₃ - кислота.

В заданном ряду свойства гидроксидов изменяются от основных к кислотным: основные свойства ослабевают, кислотные усиливаются.

Получено 19,6 г сульфата хрома (III) Cr₂(SO₄)₃ и 3,36 л водорода

Объяснение:

Дано: m(Cr) = 5,2 г; m(H₂SO₄) = 98 г.

Найти: m(Cr₂(SO₄)₃); V(H₂).

Решение.

2Cr + 3H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3H₂

По уравнению реакции хром и серная кислота реагируют в отношении 2 моль : 3 моль. Найдем количество вещества в заданных массах:

Молярная масса M(Cr) = 52 г/моль

Количество вещества   .

M(H₂SO₄) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

На 0,1 моль Cr требуется 0,15 моль H₂SO₄. Серная кислота дана в избытке. Расчет ведем по хрому.

По уравнению реакции

n(Cr) : n(Cr₂(SO₄)₃) : n(H₂) = 2 : 1 : 3 = 0,1 моль : 0,05 моль : 0,15 моль

Найдем массу образовавшегося сульфата хрома (III) Cr₂(SO₄)₃

M(Cr₂(SO₄)₃) = 2*52 + 32*3 + 16*4*3 = 104 + 96 + 192 = 392 г/моль

m(Cr₂(SO₄)₃) = n*M = 0,05 моль * 392 г/моль = 19,6 г.

Найдем объем выделившегося водорода:

V(H₂) = n*Va = 0,15 моль * 22,4 л/моль = 3,36 л.