Даны элементы: na, mg, li. выберите один «лишний» элемент на основании электронного строения его атомов и положения в периодической системе элементов д. и. менделеева. ответ мотивируйте. расположите вещества с формулами c, f2, o2 в порядке возрастания неметаллических свойств. ответ мотивируйте. выпишите свойства, характерные для графита. а. твердый, режет стекло. б. мягкий, оставляет следы на бумаге. в. бесцветный, прозрачный. г. имеет слабый металлический блеск. д. электропроводен.

mg-лишний

графит

б. мягкий, оставляет следы на бумаге.

г. имеет слабый металлический блеск.

f2,o2,c

Fe(oh)₃  → fe₂o₃  → fe  → feso₄  → fe(oh)₂ 1.  2fe(oh)₃  =  fe₂o₃  +  3h₂ o -  реакция разложенияfe(oh)₃ - гидрооксид железа (lll), fe₂o₃ - оксид железа (lll), h₂o - вода 2.  fe₂o₃  +  3h₂  =  2fe  +  3h₂ o -  реакция замещенияfe₂o₃ - оксид железа (lll), h₂o - вода 3.  fe + h₂so₄(разб.) = feso₄  + h₂ ↑ -  реакция замещенияh ₂so₄ - серная кислота, feso₄ - сульфат железа (ll)4.  feso₄  +  naoh   =  fe(oh)₂↓  +  na₂so₄ -  реакция обмена feso₄ - сульфат железа (ll), naoh - гидрооксид натрия, fe(oh)₂ -  гидрооксид железа (ll), na₂so₄ - сульфат натрия

Fe + cuso4 = cu + feso4 х г                  28 г 56 г                64 г отсюда х = 24,5 г т.о. масса железа, вступившего в реакцию 24,5 г масса непрореагировавшего железа 28 - 24,5 = 3,5 г общая масса осадка складывается из масс непрореагировавшего железа и образовавшейся меди m(осадка) = 28 + 3,5 = 31,5 г ответ: 31,5 г p.s. для определения практического выхода меди не хватает данных, т.к. не ясно, был ли раствор сульфата меди взят в избытке или нет. если избытка нет, то рассчитать нельзя - возможно раствора просто не хватило на реакцию со всем железом. в случае избытка раствора имеем: fe + cuso4 = feso4 + cu 28 г                              х г 56 г                              64 г отсюда х = 32 г - масса меди, которая выделилась бы при полной реакции всего железа выход меди составляет 28/32 = 0,875 или 87,5%