В400г 25%-го раствора едкого кали растворили 45л углекислого газа. рассчитать массу образовавшейся соли

m(koh)=100г

m(koh)=56g/mol

n(koh)=1.79mol

n(co2)=45/22.4=2mol

2koh+co2=k2co3+h2o

n(koh)/n(co2)=2/1

koh+co2=khco3

n(koh)/n(co2)=1/1

co2-в избытке, n(koh)/n(co2)> 1/1. реакция идет до кислой соли и co2 в избытке. расчет по koh (недостаток).

n(khco3)=1.79моль,

m(khco3)=nm=1.79*100=179г.

ответ 179г khco3. 

решение:

m(koh)=100г

m(koh)=56g/mol

n(koh)=1.79mol

n(co2)=45/22.4=2mol

2koh+co2=k2co3+h2o

n(koh)/n(co2)=2/1

koh+co2=khco3

n(koh)/n(co2)=1/1

co2-в избытке, n(koh)/n(co2)> 1/1. реакция идет до кислой соли и co2 в избытке. расчет по koh (недостаток).

n(khco3)=1.79моль,

m(khco3)=nm=1.79*100=179г.

ответ 179г khco3. 

m() = 95,2 г

m() = 7,2 г

Пишем уравнение реакции:

Как видно из уравнения, на одну молекулу оксида приходится одна молекула воды и две молекулы соли. Получается количество вещества воды, полученной в реакции равно количеству вещества вступившего в реакцию оксида, количество вещества соли в два раза больше. Если масса оксида 37,6 г, то его количество вещества: 37,6/(39*2+16)=0,4 моль. Получается количество вещества воды 0,4 моль, значит её масса 0,4*18=7,2 г. Количество вещества бромида калия 0,8 моль, а его масса 0,8*(39+80)=95,2 г.

Для карбоновых кислот характерно наличие водородных связей между молекулами. Эти связи образуются из-за притяжения атомом кислорода одной молекулы кислоты кислого атом водорода другой. Это не настоящая химическая связь - она намного слабее, но в то же время ее достаточно, чтобы молекулы кислоты находились друг к другу ближе, чем в газе, а кроме того, поскольку дополнительные связи - это дополнительный энергетический барьер для перехода из жидкого состояния в газообразное,  то повышается температура кипения. Надо, впрочем сказать, что хоть газообразных соединенией среди карбоновых кислот нет, летучих полно.