Какой объем кислорода выделится при термическом разложении 17, 38г нитрата свинца 2х валентного содержащего 5% примесей?

2pb(no3)2= 2pbo +4no2 +o2 m(примесей)= m x w= 17.38x0.05=0.869г m(pb(no3)2) = 17.38- 0.869=16.51г n(pb(no3)2= m/m= 16.51/331=0.05 моль n(no2)= 2n(pb(no3)2 n(no2)= 0.1 моль v(no2)= n x vm= 0.1 x 22.4= 2.24 л

Находим молярную массу метана =12+4=16г\моль находим молярную массу угарного газа=12+16=28 г\моль рассчитываем по правилу смешения 16                                   2.4 28           25,6                 9,6                                                                             12 вес.частей 12   100%                                             % 2,4       х=20  %                               9,   х=80% в одном литре смеси 200   мл   метана и 800 мл угарного газа добавить надо 600 мл метана  

определяем количество карборунда в молях:

n sic = m/m = 10кг/(40г/моль) = 10000г/(40г/моль) = 250 моль.

уравнение реакции: sio2+3c = sic+2co.

по уравнению реакции n sio2 = n sic = 250 моль, с учётом содержания оксида кремня в песке 95 % количество песка необходимо 250/0,95 = 

263,16 моль или  263,16*60 =  15789,6 г = 15,79 кг.

n c = 3n sic = 3*250 =  750 моль. 

n чист с = (n c/ w c)*100% = (750 моль/98%)*100% = 750 моль/0,98 = 

765,31  моль или  765,31*12 =  9183,72 г = 9,18 кг.

ответ:   15,79 кг; 9,18 кг.