Как из хлорида магния получить хлорид серебра? возможно ли это сразу? mgcl2+****=agcl ?

mgcl2+ 2agno3=2agcl+mg(no3)2

agno3 прибавить нужно к mgcl2

Рассмотрим важнейшие способы получения солей.1. реакция нейтрализации. этот способ уже неоднократно встречался в предыдущих параграфах. растворы кислоты и основания смешивают (осторожно! ) в нужном мольном соотношении. после выпаривания воды получают кристаллическую соль. например: h2so4+2 koh=k2so4+2 h2o        сульфат калия   

2.  реакция кислот с основными . этот способ получения солей упоминался в параграфе 8-3. фактически, это вариант реакции нейтрализации. например:

h2so4+cuo=cuso4+h2o        сульфат меди 

3.  реакция оснований с кислотными   (см. параграф 8.2). это также вариант реакции нейтрализации:

ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o        карбонат кальцияесли пропускать в раствор избыток со2, то получается избыток угольной кислоты и нерастворимый карбонат кальция превращается в растворимую кислую соль – гидрокарбонат кальция са(нсо3)2: сасо3  + н2со3  = са(нсо3)2  (раствор)4.  реакция основных и кислотных оксидов между собой: cao+so3=caso4        сульфат кальция5.  реакция кислот с солями. этот способ подходит, например, в том случае, если образуется нерастворимая соль, в осадок: h2s+cucl2=cus↓ (осадок)+2 hcl        сульфид меди 

6.  реакция оснований с солями. для таких реакций подходят только щелочи (растворимые основания). в этих реакциях образуется другое основание и другая соль. важно, чтобы новое основание не было щелочью и не могло реагировать с образовавшейся солью. например:

3 naoh+fecl3=fe(oh)3↓+3 nacl        (осадок)  хлорид натрия7.  реакция двух различных солей. реакцию удается провести только в том случае, если хотя бы одна из образующихся солей нерастворима и выпадает в осадок: agno3+kcl=agcl↓ (осадок)+kno3        хлорид серебра  нитрат калиявыпавшую в осадок соль отфильтровывают, а оставшийся раствор упаривают и получают другую соль. если же обе образующиеся соли хорошо растворимы в воде, то реакции не происходит: в растворе существуют лишь ионы, не взаимодействующие между собой: nacl + kbr = na+  + cl-  + k+  + br-если такой раствор упарить, то мы получим  смесь  солей nacl, kbr, nabr и kcl, но чистые соли в таких реакциях получить не удается.8.  реакция металлов с кислотами. в способах  1 – 7  мы имели дело с реакциями обмена (только способ 4 – реакция соединения. но соли образуются и в окислительно-восстановительных реакциях. например, металлы, расположенные левее водорода в ряду активности металлов (таблица 8-3), вытесняют из кислот водород и сами соединяются с ними, образуя соли: fe+h2so4(разб.)=feso4+h2­        сульфат железа  ii    9.  реакция металлов с неметаллами. эта реакция внешне напоминает горение. металл "сгорает" в токе неметалла, образуя мельчайшие кристаллы соли, которые выглядят, как белый "дым": 2 k+cl2=2 kcl        хлорид калия10.  реакция металлов с солями. более активные металлы, расположенные в ряду активности  левее, способны вытеснять менее активные (расположенные  правее) металлы из их солей: zn+cuso4=cu+znso4        порошок меди  сульфат цинка

При охлаждении температура понижается, следовательно понижается внутренняя энергия тела, но потенциальная энергия не изменяется, значит изменяется кинетическая энергия частиц. Она становится меньше, так как молекулы начинают двигаться медленнее. При кристаллизации температура не изменяется, значит не изменяется кинетическая энергия молекул, отсюда следует, что изменилась их потенциальная энергия, потому что молекулы стали взаимодействовать сильнее, так как вещество перешло в твёрдое состояние, то есть потенциальная энергия частиц стала больше.