Сплав меди с алюминием массой 15г обработали остатком хлоридной кислоты и добыли водород объёмом 13, 44л (н.у.) . вычеслите масовую долю металов в сплаве.

cu+hcl = реакция не идет.

2al+6hcl = 2alcl3+3h2

al - 2 моль

н2 - 3 моль

 

н2 - 13, 44 л. находим кол-во вещества (n)

n = v/vm = 13,44/22,4 = 0,6 моль

по пропорции находим кол-во вещества алюминия.

0,6 * 2 / 3 = 0,4 моль.

находим массу алюминия. 

m = n * m

0,4 моль * 27 г/моль = 10,8 г

находим массовую долю алюминия.

w(вещества) = m вещ-ва \ m смеси

10,8/15 = 0,72 = 72% (алюминий).

соответственно медь = 

100% - 72% = 28%

ответ: 71% и 28%

вроде так.

Объяснение:

1. Найдём концентрацию протонов в растворе (хоть кислота и двухосновная, но и концентрация нам дана нормальная):

[H⁺]=Cn*α=0,8*0,00125=0,001 М

Найдём водородный показатель:

pH=-lg[H⁺]=-lg0,001=3

2. H₂SO₃+NaOH=NaHSO₃+H₂O -гидросульфит натрия

H₂SO₃+OH⁻=HSO₃⁻+H₂O

Жаль, что не сказано сколько конкретно добавили, но, вдруг, ещё немножко:

NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O - сульфит натрия

HSO₃⁻+OH⁻=SO₃²⁻+H₂O

А вот сульфит натрия хорошо подвергается гидролизу:

Na₂SO₃+H₂O⇄NaHSO₃+H₂O

SO₃²⁻+H₂O⇄HSO₃⁻+OH⁻ - среда может быть и щелочной

Учёный: Д. И. Менделеев

1. РАСТВОРЫ- это однородные гомогенные системы, состоящие из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.(может состоять из двух или более компонентов)

2. ИСТИННЫЙ РАСТВОР- это разновидность раствора в котором размеры частиц растворенного вещества малы и сопоставимы с размером частиц растворителя.

3. РАСТВОРИТЕЛЬ- это то вещество, которое не изменяет агрегатное состояние при растворении. В случае смешения веществ с одинаковым агрегатным состоянием растворителем считается тот компонент, содержание которого больше.

4) РАСТВОРЕННОЕ ВЕЩЕСТВО- компонент, молекулы или ионы которого равномерно распределены в объеме растворителя.