Зробіть будь ласка електрону формулу: cr, mn, fe, co, ni розвязок потрібен на завтра! чекаю на вашу

cr  1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  4s1  3d5

mn  1s  22s  22p  63s  23p64s  23d5

fe  1s  22s  22p  63s  23p64s  23d6

ca  1s  22s  22p  63s  23p64s  2

ni1s  22s  22p  63s  23p64s  23d8

Сходство: на внешнем энергетическом уровне 6 электронов у каждого, низшая степень окисления равна -2. Различия: у кислорода - 2 энергетических уровня, у атома серы - три, поэтому при переходе в возбужденное состояние в атоме серы есть возможность распаривания электронов и их переходе на свободный 3d подуровень. получается, что сера может образовать 4 и 6 связей (по числу неспаренных электронов). Возможные степени окисления серы: +4, +6. У кслорода возможность распаривания отсутствует, поэтому у него только 2 неспаренных электрона и атом кислорода может образовать 2 связи и проявляет степень окисления +2 (в молекуле фторида кислорода ОF2). Радиус атома серы больше, чем радиус атома кислорода. Кислород проявляет более сильные неметаллические свойства, более сильные окислительные

1/ Сульфат цинка представляет собой кристаллы белого цвета, разлагающиеся при сильном нагревании. Он хорошо растворяется в воде (ZnSO4 + H2O = ?) (гидролизуется по катиону):

 \[ZnSO_4 \rightleftharpoons Zn^{2+} + SO_4^{2-};\]

 \[ Zn^{2+} + SO_4^{2-} + HOH \rightarrow ZnOH^{+} + SO_4^{2-} + H^{+};\]

 \[ 2ZnSO_4 + H_2O \rightarrow (Zn(OH))_2SO_4 + H_2SO_4.\]

 

 \[ 2ZnOH^{+} + SO_4^{2-} + HOH \rightarrow Zn(OH)_2 + SO_4^{2-} + H^{+};\]

 \[ (Zn(OH))_2SO_4 + 2H_2O \rightarrow 2Zn(OH)_2 + H_2SO_4.\]

Реагирует с концентрированной серной кислотой, щелочами, гидратом аммиака. Вступает в реакции обмена и комплексообразования.

 \[ZnSO_4 + H_2SO_4_{conc., cold} \rightarrow Zn(HSO_4)_2;\]

 \[ZnSO_4 + 2NaOH_{dilute} \rightarrow Zn(OH)_2_{solid} + Na_2SO_4;\]

 \[ZnSO_4 + 2NaOH_{dilute} \rightarrow Zn(OH)_2_{solkid} + Na_2SO_4;\]

 \[ZnSO_4 + 4(NH_3 \cdot H_2O)_{conc} \rightarrow [Zn(NH_3)_4]SO_4 + 4H_2O;\]

 \[ZnSO_4_{solution} + 2KHCO_3 \rightarrow ZnCO_3 + K_2SO_4 + H_2O + CO_2.\]

Сульфат цинка в лабораторных условиях получают путем действия серной кислоты на цинк, а также по реакции взаимодействия порошка цинка с сульфатом кадмия (II):

 \[Zn_{powder} + CdSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cd.\

окислительно-восстановительная реакция

Zn(0)+H2(+1)SO4=Zn(+2)SO4+H2(0)     (в скобочках поставлены степени окисления они пишутся вверху)

 Zn(0)-2е=Zn(+2)           окисление

 2H(+)+2e=H2(0)           восстановление

Zn(0) - восстановитель

H2(+)SO4 - окислитель

если вы решали подобные задачи, то думаю мое решения вам будет ясно))

Подробнее - на -

Объяснение: