Рассчитайте количество вещества и массу магния который может сгореть в кислороде объемом33.6л(н.у) вот уравнение хим реакции 2mg+o2=2mgo

x 1,52mg + o2 = 2mgo2 1 мольn=v/vmn(o2) = 33,6 дм3 / 22,4 дм3/моль = 1,5 мольx = 1,52 1x = 3n(mg) = 3 мольm = n*mm(mg) = 24 г/мольm (mg) = 3 моль * 24 г/моль = 72 гответ: 72 г оценка: 5 голосов: 1 11.02.2012

Врезультате естественных процессов при стоянии раствора в нем протекают два противоположных процесса – испарение и конденсация. состояние равновесия между этими процессами характеризуется  давлением насыщенного пара над раствором . при этом экспериментально доказано, что давление насыщенного пара над раствором меньше чем над чистым растворителем2.  температура  начального  перехода  жидкой  фазы  данного  состава  в  пар.температура  кипения  растворов ,  как  правило ,  ниже  температуры  конденсации ,  при  которой  пар  того  жесостава  начинает  конденсироваться  в  жидкую  фазу .  связь  температуры  кипения  растворов  и  температурначальной  конденсации  с  составом  раствора  определяется  законами  рауля ,  коновалова  и  графическипредставлены  диаграммой  состояни

Разбавленные растворы:   нитрат свинца pb(no₃)₃ качественной реакцией на ионы свинца pb²⁺ являются ионы серы s²⁻ ,выпадает черный осадок: pb(no₃)₃ + na₂s =2nano₃ + pbs(осадок черного цвета)  нитрат кадмия  cd(no₃)₂ качественной реакцией на ионы кадмия cd ²⁺ являются ионы серы s²⁻ ,выпадает осадок желтого цвета: cd(no₃)₂  + na₂s= 2nano₃ + cds(осадок желтого цвета)нитрат марганца mn(no₃)₂ качественной реакцией на ионы марганца mn ²⁺ является перекись водорода в щелочной среде, выпадает  осадок темно бурого цвета: mn(no₃)₂ + h₂o₂ + 2naoh= 2nano₃ + h₂o + mno(oh)₂( темно бурый осадок) нитрат серебра agno₃ качественной реакцией на ионы серебра ag⁺ являются ионы cl⁻, выпадает осадок белого цвета: agno₃ +nacl =nano₃ +agcl(осадок белого цвета)