Вычислите массовую долю растворенного вещества в растворе, приготовленном из 100г воды и а) 5г соли в) 20г соли б) 10г соли г) 35, 8г соли при 20 градусах

а.  w= m(в-ва)/ m(р-ра)

  m(р-ра)=  m(в-ва)+  m(воды)

  m(р-ра)=100г + 5г= 105 г

 

  w(соли)=5 г /105 г =0,05

 

  потом просто подставить другие )не знаю

Вряду  h2so3, h2seo3, h2teo3 кислотные свойства ослабевают. селенистая кислота слабее сернистой, теллуристая слабее селенистой     (и в воде плохорастворима). в ряду s--se--te уменьшается электроотрицательность атома элемента и увеличивается его радиус. связь о -н в ряду кислот становится менее полярной и более прочной, кислота незначительно диссоциирует с образованием ионов водорода. можно предположить, что более слабая кислота будет вытесняться более сильной при действии на раствор соли: na₂seo₃ + h₂so₃ = na₂so₃ + h₂seo₃ na₂teo₃ + h₂seo₃ = na₂seo₃ + h₂teo₃↓

10 л                     х h₂s + cuso₄ = cus + h₂so₄ 34 г                       96 г определяем   примеси   в   сероводороде:   10 : 100 х 5 = 0, 5 л чистого   сероводорода   10 - 0,5 = 9, 5   л определим   9,5 л   через   массу   m = v x p = 9,5 х 0, 5206 = 4, 95 г = 5 г составим   пропорцию   для   нахождения   массы осадка 34 г   сероводорода   -   96   г   осадка   5 г                             -     х                                                 х = 5 х 96 : 34 = 14, 1   г   осадка определяем   количество   вещества   осадка   по   формуле n =m/ m = 14, 1 / 96 = 0, 146   моль