При взаємодії з кислотою двовалентного металу масою 0, 152 г виділився водень обємом 140 мл. обчисліть відносну атомну масу металічного елемента.

дано:                             0,152г.                                   140мл. 

m( ме)-0,152                   ме+> ме(oh)2+h2

v(h2)-140 мл.         1 моль* х г./моль                  1 моль* 22,4 л./моль 

 

ме- ?                                       х =  0,152г. * 22,4л/моль  =24,32 г/моль 

                                                              140 мл. 

 

відповідь: мg 

        25,2 г                                                       х г     c9h20         ->         c3h6             +         c6h14 n=1 моль                                                     n=1 моль м = 128 г/моль                                           м = 86 г/моль m=128 г                                                       m=86 г 25,2 г с9н20     -     х г с6н14 128 г с9н20     -     86 г с6н14 m(c6h14) = 25,2 * 86 / 128 = 16,93 г

Дано:                                 решение: ω(примесей)=10%                   ₓ                                   ₁₀ ν(co₂)=10моль                 na₂co₃+2hcl→2nacl+co₂+h₂               ⁻⁻⁻⁻₁⁻⁻⁻⁻                         ⁻⁻₁⁻⁻      m(na₂co₃+примеси)=?     x=ν(na₂co₃)                                             x=10 * 1 / 1 = 10моль                                             m(na₂co₃)=ν(na₂co₃) * m(na₂co₃)=10моль *                                               106 г/моль= 1060г.                                             m(na₂co₃+примеси)=1060г + (0,1 *                                                                 1060г.)=1166г. ответ: m(na₂co₃+примеси)=1166г.=1,1кг.