Вычислите массу соли образующейся при взаимодействии 200 г 15%-ого раствора азотной кислоты с достаточным количеством оксида меди(iii)

cuo+2hno3=h2o+cu(no3)2

m hno3=210*0.15=31.5 г

n hno3=31.5/63=0.5 моль

n cuo=0.5/2=0.25 моль

n cu(no3)2=0.25 моль

m cu(no3)2=0.25*125.55=32.387 г

21,6 г                9,6 г 4al        +          3c    =          al4c3 4 моль              3 моль         1 моль м=27 г/моль    м=12 г/моль n(al) =21,6/27=0,8 моль - в недостатке n(c) =9,6/12=0,8 моль  решаем по недостатку по уравнению реакции из 4 моль алюминия образуется 1 моль карбида, следовательно из 0,8 моль алюминия образуется 0,2 моль карбида   0,2моль                          х л al4c3      +      12h2o    = 3ch4  +    4al(oh)3 1 моль                            3 моль                                         vm=22,4 л/моль по уравнению из 1 моль карбида образуется 3 моль метана, следовательно из 0,2 моль карбида образуется 0,2*3=0.6 моль метана v(ch4) = vm*n = 22,4*0,6= 13,44 л

  cu + 2agnо3  = сu(no3)2  + 2аg.

найдем количество каждого вещества и массы веществ, вступивших в реакцию:

–64n  + 2n•108 = 15,2,  n  = 0,1 моль,

m(сu) = 38,4 – 0,1•64 = 32 г,

m(аg) = 0,2•108 = 21,6 г.

уравнения реакций растворения металлов в серной кислоте:

сu + 2н2sо4  = сusо4  + so2  + 2h2о,

2аg + 2н2sо4  = аg2sо4  + so2+ 2h2о,

n(сu) = 32/64 = 0,5 моль,

n(аg) = 21,6/108 = 0,2 моль,

n(н2sо4) = 0,5•2 + 0,2 = 1,2 моль,

m(н2sо4) = 1,2•98 = 117,6 г.

найдем массу раствора:

117,6 г – 93%,

              х  г  – 100%.

отсюда  х  = 126,45 г.

объем раствора равен: 126,45/1,81 = 69,86 мл.