Какая масса оксида образуется при сгорании 46 г натрия

4na + o2 = 2na2o

 

v(na)= 46/23=2 моль

 

4-2

2-х

 

х=1 моль

 

м(na2o)=1*62= 62 г

1) 2hcl+ca(oh)> cacl2+2h2o n(hcl)=m/m=7,3/36,5=0,2 моль n(hcl): n(ca(oh)2)=2: 1--> n(ca(oh)2)=0,1 моль m(ca(oh)2)=n*m=0,1*74=7,4 г ответ: 7,4г 2)koh+hno3--> kno3+h2o n(koh)=m/m=6,3/56=0,1125 n(hno3)=m/m=6,3/63=0,1 n(koh): n(hno3)=1: 1 по уравнению реакции(теоретически),а практически  n(koh): n(hno3)= 0,1125: 0,> n(koh) в > среда щелочнаяответ: реакция щелочная 3)2hcl+zn--> zncl2+h2↑ mв-ва(hcl)=mр-ра*w=60*0,2=12 г n(hcl)=m/m=12/36,5=0,3 моль n(hcl): n(h2)=2: 1--> n(h2)=0,15 моль v(h2)=n*vm=0,15*22,4=3,36 л ответ: 3,36 л

1.

1) - nh₃ аммиак, сложное вещество;

-качественный состав: азот и водород;

-количественный состав: 1атом азота и 3 атома водорода;

- mr(nh₃)=14+3=17   m(nh₃)=17г./моль

ω(n)=14÷17=0,824   ω%(n)=0,823 x 100%=82,4%

ω(h)=3÷17=0,176       ω%(h)=0,176 x100%=17,6%

2). получение аммиака:   в лаборатории аммиак обычно получают нагревая хлорид аммония с гашеной известью:  

2nh₄cl + ca(oh)₂ = cacl₂ + 2h₂o + 2nh₃↑.

3). свойства аммиака:

4nh₃ + 3o₂ = 6h₂o + 2n₂

2na + 3nh₃ = 2nanh₂ + h₂

nh₃ + hcl = nh₄cl

4). применение аммиака:

аммиак – одно из важнейших соединений азота: в больших количествах он расходуется в производстве азотных удобрений, взрывчатых веществ, полимеров, азотной кислоты и соды, используется в качестве холодильного агента в морозильных установках, а также в медицине.

2.

а) 2agno₃ + na₂s = ag₂s↓ + 2nano₃

б) na₂sio₃ + 2hci= h₂sio₃↓ + 2naci

h₂sio₃= sio₂ + h₂o

3.

в) 2nacl+znso₄ ⇄ na₂so₄+zncl₂

г) mg + 2hcl = mgcl₂ + h₂↑

д) caco₃ = cao+co₂↑

4.

mr(hno₃)=1+14+48=63

ω(h)=1÷63=0,016   ω%(h)=0,016x100%=1,6%

ω(n)=14 ÷63=0,222   ω%(n)=0,222x100%=22,2%

ω(o)=48÷63=0,762   ω%(o)=0,762 x100%=76,2%