3. к 200 г раствора карбоната калия добавили 200 г 10, 4 % -ного раствора хлорида бария. выпавший осадок отфильтровали. к оставшемуся раствору добавили 10 % соляную кислоту до прекращения выделения газа. всего было израсходовано 146 г кислоты. определите массовую долю карбоната калия в исходном растворе.

k2co3+ bacl2 = baco3 + 2kcl

 

k2co3+ 2hcl= 2kcl + h2o + co2

 

m(hcl)=10*146/100=14.6 г

v(hcl)=14,6/36.5= 0,4 моль

  значит v(k2co3)= 0,2 моль ( по уравнению реакции) ( m1(k2co3)= 0,2*138=27,6 г

 

m(bacl2)=200*10.4/100%=20.8 г

v( bacl2)=20.8/208=0.1 моль

значит  в первой реакции  k2co3 израсходовалось тоже 0,1 моль

m2(k2co3)=0.1*138=13.8 г

 

m(k2co3)= 13.8+27.6=41.4 г

w(k2co3)=41.4/200*100%=20.7%

 

Дано: v (h2) = 15 л  w(hcl)   = 10%           найти: m(р-ра hcl) решение:             x г            15 л fe + 2hcl = h2↑+ fecl2           73 г          22,4 л                    х г 15 л 73 г 22,4 л х = 73 г ∙ 15 л\22,4 л = 48,88 г m(р-ра hcl) = m(р.в.) ∙  100%\ w(р-ра)  =   48,88 г ∙ 100%\10% = 488,8г   ответ: m(р-ра hcl) = 488,8 г

Сh2 - oh                                                 ch2 - cl |                                     h2so4               | ch2 - oh     + 2hcl   >         ch2 - cl     + 2h2o сh2 - cl                                               |                       kt,t                 ch2 - cl     >     hc  ≡ hc   +    2hcl hc  ≡ ch  + 2h2 > ch3 - ch3 ch3 - ch3 + cl2 > ch3 - ch2cl + hcl ch3 - ch2cl + koh > ch3 - ch2-oh + kcl ch3 - ch2-oh > ch2=ch2 + h2o