8класс. характеристика азота по плану.

Порядковый номер - 7 ar(n) = 14 2 малый период, 2 ряд,  v группа, главная (а) подгруппа +7 )   )   1s² 2s² 2p³     2   5 число протонов, электронов, нейтронов:   ¹⁴n (7p, 7e, 7n) высший оксид: n₂o₅  (кислотный) высшее летучее водородное соединение: nh₃ hno₃ (кислота) неметалл

      20 г                                                                                    х г

      mgo            +            sio2        ->             mgsio3

n = 1 моль                                                                n = 1 моль

mr = 40 г/моль                                                    mr = 100 г/моль

m = 40 г                                                                        m = 100 г

20 г mgo        -        х г mgsio3

40 г mgo        -      100 г mgsio3

m(mgsio3) = 20 * 100 / 40 = 50 г

Кислотные оксиды - ангидриды кислот. то есть от каждой кислоты надо "отнять" воду. пишем гипотетические реакции разложения, чтобы справа образовывалась вода: 1)  hno2 = + h2o 2hno2 = n2o3 + h2o 2)  h2mno4 = + h2o h2mno4 = mno3 + h2o 3) h3po4 = + h2o 2h3po4 = p2o5 + 3h2o 4) h4sb2o7 = + h2o h4sb2o7 = sb2o5 + 2h2o 5) hno3 = + h2o 2hno3 = n2o5 + h2o 6) h3bo3 = + h2o 2h3bo3 = b2o3 + 3h2o как видите, при отщеплении воды из соединения должен уйти весь водород (ну и часть кислорода). значит, именно под водород мы и подстраиваемся. если водорода четное количество, то молекул воды будет в два раза меньше (не забудьте вычесть из соединения необходимый для образований этих молекул кислород). если же нечетное количество, просто берем две молекулы кислоты. главное не забывать, что есть многоосновные кислоты).