Вреакциях ион н+ может отдать максимально выберите один ответ: a. 0 е- b. 1 е- c. 2 е- d. 3 е-

в реакциях ион н+ может отдать максимальноa. 0 е-

я думаю,

Физические свойства:

Концентрированная соляная кислота – это бесцветный раствор, сильнодымящий во влажном воздухе, с резким запахом.

Химические свойства:

Раствор хлороводорода в воде - соляная кислота - сильная кислота:

1)          реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

3)          с оксидами металлов:

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

4)          с основаниями и аммиаком:

HCl + KOH → KCl + H2O

3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O

HCl + NH3 → NH4Cl

5)          с солями:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3  

Образование белого осадка хлорида серебра - AgCl, нерастворимого в минеральных кислотах используется в качестве качественной реакции для обнаружения анионов Cl- в растворе.

Хлориды металлов - соли соляной кислоты, их получают взаимодействием металлов с хлором или реакциями соляной кислоты с металлами, их оксидами и гидроксидами; путем обмена с некоторыми солями

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O

Pb(NO3)2 + 2HCl → PbCl2↓ + 2HNO3

Большинство хлоридов растворимы в воде (за исключением хлоридов серебра, свинца и одновалентной ртути).

Применение соляной кислоты и ее солей:

1. Соляная кислота входит в состав желудочного сока и перевариванию белковой пищи у человека и животных.

2. Хлороводород и соляная кислота используются для производства лекарств, красителей, растворителей, пластмасс.

3. Применение основных солей соляной кислоты:

KCl    - удобрение, используется также в стекольной и химической промышленности.

HgCl2   - сулема - яд, используется для дезинфекции в медицине, для протравливания семян в сельском хозяйстве.

Hg2Cl2  - каломель - не ядовита, слабительное средство.

NaCl   - поваренная соль - сырье для производства соляной кислоты, гидроксида натрия, водорода, хлора, хлорной извести, соды. Применяется в кожевенной и мыловаренной промышленности, в кулинарии и консервировании.

ZnCl2   - для пропитки древесины против гниения, в медицине, при паянии.

AgCl   - применяется в черно-белой фотографии, так как обладает светочувствительностью - разлагается на свету с образованием свободного серебра:

2AgCl   =  2Ag   +   Cl2

Объяснение:

Задание 1

Оксиды: N2O5 - оксид азота (V), SO3 - оксид серы (VI),  Na2O - оксид натрия.

Основания: Ca(OH)2 - гидроксид калия,  NaOH - гидроксид натрия(едкий натр).

Кислоты: H2SO3 - сернистая, H2SO4 - серная, H3PO4 - фосфорная,  H2S - сероводородная.

Соли: Mg(NO3)2 - нитрат магния, FeCl3 - хлорид железа (III), Na3PO4 - фосфат натрия.

Задание 2

CuSO4, Na2SiO3, Ca(OH)2, Al2O3, Pb(NO3)2, AlCl3, Li3PO4,HNO3

Задание 3

H2SO4 + CaO = CaSO4 + H2O

H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2

H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O

Задание 4

HgO + 2HNO3 =  Hg(NO3)2 + H2O

Mg + 2HCl →  MgCl2 + H2

2NaOH + H2SO4 =  Na2SO4 + 2H2O

Fe(ОН)3 + 3HCl =  FeCl3 + 3H2O

2Fe(ОН)3 = Fe2O3 + 3H2O