Составить уравнения реакции c zno: so2. so3, na2o, ba(oh02, naoh, hno3, hcl, bao

а)zno + so2 → znso3

 

б)zno + so3 → znso4

 

в)zno + na2o → na2zno2

 

г)zno + ba(oh)2 → bazno2 + h2o

 

д)zno + 2naoh + h2o → na2[zn(oh)4]

 

е)zno + 2hno3 → zn(no3)2 + h2o 

 

ж)zno + 2hcl → zncl2 + h2o

 

з)zno + bao → bazno2

 

so2+zno→ znso3so3+zno→ znso4na2o+zno→ na2zno2ba(oh)2→ bazno2 + h2o2naoh+h2o+zno → na2[zn(oh)4]2hno3+zno → zn(no3)2 + h2o  2hcl+zno → zncl2 + h2obao+zno → bazno2 

ответ:

o - 2 электрона.

si - 14 элекронов.

объяснение:

для выполнения данного нужно использовать формулу:

вспоминаем, что количество электронов = порядковому номеру элемента в периодической системе.

o - восьмой по счёту. значит у него в электронной оболочке есть 8 электронов. распределяем их в этой формуле. слева направо заполняем её электронами. степень - это максимальное кол-во электронов, которое помещается на уровне. а числа слева от букв - это индикаторы уровней, так скажем. где 1 - это первый уровень, где 2 - второй, где 3 соответственно третий.

то же самое проделываем с кремнием. он четырнадцатый по счёту.

Атомы большинства металлов содержат на внешнем энергетическом уровне от 1 до 3 электронов. эти электроны легко отрываются, и атомы при этом превращаются в ионы. оторвавшиеся электроны переходят от одного иона к другому. при присоединении электронов к иону временно образуются атомы , а затем электроны снова отрываются от атома, и он снова превращается в ион. в куске металла существуют все время то атомы , то ионы . их так и называют «атом-ионы». связь в металлах между атомами и ионами посредством обобщения электронов называется металлической