Дайте характеристику взаимодействия оксида железа (3) и алюминия по всем признакам классификаций реакций! fe2o3 + 2al > al2o3 + 2fe

уравнение реакции  2al + fe2o3 > 2fe + al2o3 + 2feреакция замещения, окислительно-восстановительная, аl(0) - восстановитель, окисляется, fe(3+) - оксилитель, восстанавливается  необратимая, твердофазная, экзотермическая

1. n2+2o2⇒2no2 n(o2)= = 0,107 моль n(o2): n(n)         2: 1 0,107: x     ⇒ x≈0,05 моль m(n)=14 г/моль m(n)=0,05*14=0,7 г 2. 2ca+o2⇒2cao n(o2)= = 0,2 моль n(o2)=n(ca) m(ca)=0,2*40=8 г 3. 2al+h2so4⇒al2so4 + h2 n(al)=   ≈ 1,7 моль n(al): n(h2)       2: 1   1,7: x             ⇒ x=1,176 n(h2)=1,176 моль v(h2)=1,176*22,4≈26 л 4. 2fe2o3+6h2⇒4fe+6h2o n(fe)= = 1,017 моль   n(fe): n(h2)           4: 6   1,017: x     ⇒ x≈1,5 моль v(h2)=1,5*22,4=33,6 л 5. 2nh3⇒n2+3h2 n(nh3)= = 0,2 моль n(nh3): n(n2)           2: 1       0,2: x         ⇒ x=0,1 v(n2)=0,1*22,4=2,24 л

В периодах (слева направо): увеличивается заряд ядра, число электронов на внешнем уровне, уменьшается радиус атомов, в связи с этим увеличивается прочность связи электронов с ядром и электроотрицательность, что в свою очередь ведет к усилению окислительных свойств (неметаличности) и ослаблению восстановительных (металличности).

В группах (сверху вниз): увеличивается заряд ядра, число электронов на внешнем уровне остаётся неизменным, увеличивается радиус атомов, в связи с этим уменьшается прочность связи электронов с ядром и электроотрицательность, а значит, усиливаются восстановительные (металлические) свойства и ослабевают окислительные (неметаллические).