1. опишите: 1) свойства предельных одноосновных карбоновых кислот; 2) особенности состава двухосновных карбоновых кислот. 2. напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить превращения: метан → хлорметан → метанол → формальдегид → метанол укажите условия их протекания. 3. какая масса бромэтана образуется при взаимодействии этилового спирта массой 92г с избытком бромоводорода? массовая доля выхода продукта реакции составляет 85%

1)

1.реакции с разрывом связи о-н

по свойствам карбоновые кислоты сходны со слабыми минеральными кислотами

-диссоциация кислот

ch3cooh--> +h(+)

 

-образование солей:

к.к. подобно неорганическим вступают в реакции

с металлами до водорода

2hcooh+mg--> (hcoo)2mg+h2(газ)

 

с основаниями(реакция нейтрализации)

c2h5cooh+naoh--> c2h5coona+h2o

 

с основными и амфотерными

2ch3cooh+mgo--> (ch3coo)2mg+h2o

 

с солями,образованными более слабыми и летучими кислотами как неорганическими

2ch3cooh+na2co3--> 2ch3coona+h2o+co2(газ)

 

так и органическими

ch3cooh+c17h35coona--> ch3coona+c17h35cooh

2.реакции с разрывом связи с-о

-реакции этерефикации(образование сложного эфира при взаимодействии кислоты со спиртом)

-образование галогенангидридов(при взаим. кислот с фосфора)

-межмолукулярная дегидратация

3.реакции с участием ув радикала

4.реакции с участием двойной связи с=о

-восстановление(гидрирование)

5.горение

-в кислороде с образование воды и углекислого газа

2)дикарбоновые кислоты более сильные чем соответсвующие им по числу атомов углерода монокарбоновые.двухосновные кислоты диссоциируют ступенчато,а потому образуют кислые и средние соли

двухосновные кислоты вступаютв те же реакции кторые характерны для одноосновных кислот при этом они образуют два ряда производных в зависимости от числа учавствующих в реакции карбоксильных групп.так они могут образовывать кислые и полные эфиры

специфические свойства щавелевой кислоты разложение при нагревании в присутствии конц.серной кислоты

 

3)ch4+> ch3cl+hcl

ch3cl+naoh--> ch3oh+nacl

 

1) находим молярную массу магния хлорида:

м(mgcl₂) = 24 + 2*35.5 = 95 г/моль

2) находим молярную концентрацию раствора по формуле:

с = 10*ω*ρ/м

где: ω - концентрация раствора, %. ω = 0,5

ρ - плотность раствора, г/мл. ρ = 1 г/мл

м - молярная масса растворенного вещества, м = 95 г/моль

с = 10*0,5*1/95 = 1/19 моль/л (одна девятнадцатая, оставим пока в виде дроби, не переводя в десятичную дробь, так будет точнее результат в последующих вычислениях)

3) осмотическое давление растворов электролитов находят по формуле:

росм= icrt

где: r - универсальная газовая постоянная, r = 8,314 дж/(моль*к)

т - температура, °к;   т = 18 + 273 = 291°к

i - постоянная вант-гоффа, определяется по формуле:

i = 1 + α(ν + 1)

где α - степень диссоциации, выраженная в долях единицы ; α = 0,75

ν - количество ионов, но которое диссоциирует растворенное вещество:

mgcl₂ = мg²⁺ + 3cl⁻   - 3 иона

i = 1 + 0,75(3 - 1) = 2,5

росм = 2,5*(1/19)*8,314*291 = 318,3 кпа

ответ: 318,3 кпа

формула медного купороса -  сuso4∙5н2o. однако  его  координационная  формула:   [сu(н2o)4]so4∙н2o.  синий цвет  медного купороса  или  водных  растворов солей  меди обусловлено  ионом  [[сu(н2о)4]2+. ион  меди  сu2+ —  бесцветный.  при нагревании  медного купороса  образуется  безводный сульфат меди  белого или  серовато-белого цвета,  от  примесей  оксида меди  (ii).  когда  на  такой порошок  подействовать  водой,  он  снова  приобретает  сине-голубого  цвета.