Напишите уравнения реакций, с которых моожно осуществить превращения: zn(oh)

1.  (окисление цинка кислородом)

 

2.  (оксид цинка 2 взаимодействует с соляной кислотой)

 

3. (хлорид цинка с гидроксидом натрия)

 

4. (гидроксид цинка с серной кисл.)

 

5.

(гидроксид цинка с щёлочью-гидроксидом натрия)-где h2 поставь стрелку (т.к.газ)

тут все по этапам.

ответ:

объяснение:

3.

ответ на 1:

1. в каждую пробирку прильем индикаторы:

а) фенолфталеин. бесцветный фенолфталеин в щелочной среде станет малиновым.

б) лакмус. фиолетовый лакмус в щелочной среде станет синим.

в) метиловый оранжевый оранжевый в щелочной среде станет желтым.

ответ на 2:

2. в каждую пробирку прильем индикаторы:

а) фенолфталеин. бесцветный фенолфталеин в кислой среде не изменит свой цвет .

б) лакмус. фиолетовый лакмус в кислой среде среде станет красным.

в) метиловый оранжевый оранжевый в кислой среде станет красным.

ответ:

объяснение:

1) zn(h₂po₄)₂⇄zn²⁺+2h₂po₄⁻

zn₃(po₄)≠   ортофосфат цинка соль не растворимая в воде и на ионы не диссоциируе.

2)

a) al⁰+o₂⁰→al₂⁺³o₃ ⁻²

al⁰-3e⁻→al⁺³             3         2

                                      6

2o⁰+2x2e⁻→2o ⁻²     2           3

al⁰восстановитель

o⁰ окислитель

4al+3o₂→2al₂o₃

б) zn⁰+h₂s⁺⁶o₄(конц.)→zn⁺²so₄+hs⁻² +h₂o

zn⁰-2e⁻→zn⁺²   2       4

                              8                  

s⁺⁶+8e⁻→+s⁻²     8       1

zn⁰ восстановитель

s⁺⁶   окислитель

4zn+5h₂so₄(конц.)=4znso₄+h₂s+4h₂o

3. дано:

v(o₂)=10л.

vm=22,4л./моль

m(fe₂o₃)-?

решение:

1. n(o₂)=v(o₂)÷vm=10л÷22,4л./моль=0,446=0,5моль (округлили)

2. 4fe +3o₂ =2fe₂o₃

по уравнению реакции:

n(o₂)=3моль   n(fe₂o₃)=2моль

по условию :

n₁(o₂)=0,5моль   n₁(fe₂o₃)=0,3моль

3. m(fe₂o₃)=2x56+3x16=160г./моль

4.m(fe₂o₃)=n₁(fe₂o₃)xm(fe₂o₃)=0,3мольx160г./моль=48г.

5. ответ:   при взаимодействии с железом 10л. кислорода, образуется 48г. оксида ; елеза(lll)