Рассчитайте объем углекислого газа который выделится при взаимодействии 23 г карбоната кальция содержащего 10% примесей с избытком кислоты

caco3+2hcl=cacl2+co2(газ) +h2o

m(caco3)чист=23г*0,9=20,7г

n(caco3)=m/m=20,7г/100г/моль=0,207моль

n(co2)=0,207моль

v(co20=n*vm=0,207моль*22,4л/моль=4,6368л

 

    100 л                                  х л

  2h2o          ->               2h2                  +            o2

n = 2 моль                    n = 2 моль

vm=22,4 л/моль  vm=22,4 л/моль

v = 44,8 л                        v = 44,8 л

100 л н2о      -      х л н2

44,8 л н2о  -      44,8 л н2

v(h2) = 100 * 44,8 / 44,8 = 100 л

Не растворился в воде caco3 m(caco3)=3,5 г; n(caco3)=0,035моль. caco3=cao + co2, в 20 г содержится 7 г сасо3, n(caco3)= 0,07 моль n(co2)= n(caco3)=0,07 моль, m(co2)= 0,07*44=3,08г 2nahco3=na2co3 + h2o+ co2 при прокаливании удалились вода и углекислый газ m = 5,2 г-3,08 г = 2,12 г; n(co2 +h2o) = 2,12 /62 г/моль=0,033 моль, n(nahco3)= 0,066 моль; m(nahco3)= 0,066 моль*84 г/моль=5,544 г ,т.е в 10 г смеси содержится nahco3 2,772г. m(bacl2)= 10г-(2,772  г +3,5 г)=3,728 г; w(caco3 = 3,5/10=0,35= 35%; w(nahco3 )=2,772/10=0,2772= 27,72%; w(bacl2)= 3,728/10=0,3728= 37,28%