Вычислите массу оксида кальция, который получится при обжиге 300 г известняка, содержащего 8% примесей

дано :

сао = 300г

сасо3= 8%

найти : m (сао) - ?                                                

                                                                                                решение

сасо3 = сао + со2

w(чист)=100% - 8 % = 92 %

m(caco3) =300г × 92% =  3.26 г

          3.26 г г

сасо3 = сао + со2

      1моль 1моль

1×100 г        1×56

3.26 г /100=х/56

х= 1.8256 г

ответ : m (сао) =1.8256 г

щелочные металлы- элементы главной подгруппы 1 группы периодической системы элементов д. и. менделеева: li - литий, na - натрий, k - калий, rb - рубидий , сs- цезий, fr - франций. получили свое название от гидроокисей щелочных металлов, названные едкими щелочами. атомы щелочных металлов имеют на внешней оболочке по 1 s - электрону, а на предшествующей - 2 s и 6 р- электронов ( кроме лития). степень окисления щелочных металлов в соединениях всегда равна + 1.щелочные металлы в соединениях активны - быстро окисляются кислородом воздуха, бурно реагируют с водой, образуя щёлочи. активность возрастает отli к fr.

литий - (лат. lithium), li - был открыт в 1817 году шведским а. арфведсоном в минерале петалите. название происходит от греческого lithos - камень. металлический литий впервые получен в 1818 году г. дэви. литий - серебристо-белый металл, быстро покрывающийся тёмно-серым налетом. литий - типичный представитель земной коры, он накапливается в наиболее поздних продуктах дифференциации магмы - пегматитах. в пегматитах и биосфере известно 28 самостоятельных минералов лития (силикаты, фосфаты и все они редкие. в биосфере литий мигрирует сравнительно слабо, роль его в живом веществе меньше, чем остальных щелочных металлов. из вод он легко извлекается глинами, его относительно мало в мировом океане промышленные месторождения лития связаны как с магматическими , так и с биосферой (солёные озёра). литий соединяется с галогенами, образуя галогениды. при нагревании с серой даёт сульфид, с водородом - лития гидрид. реагирует с азотом. в специальных условиях могут быть получены фосфиды. нагревание лития с углеродом приводит к получению карбида, с кремнием - силицида. литий образует многочисленные литийорганические соединения, что определяет его большую роль в органическом синтезе. литий компонент многих сплавов. с некоторыми металлами (mn, zn, al) образует твёрдые растворы. литий постоянно входит в состав живых организмов, однако его биологическая роль выяснена недостаточно.

Виключно велике значення періодичний закон мав для визначення загальних понять хімії, як, наприклад, «валентність» або «атомність», як її тоді називали, а також для визначення понять хімічний елемент «перекисні», «двоокисні» тощо. перш за все періодичний закон дав можливість не тільки більш точно визначити місце для багатьох елементів, таких як уран, торій, індій, берилій, германій і т.д. у системі, але й встановити та виправити для них ряд властивостей і, в першу чергу, атомну масу і валентність. наприклад, для елемента індію до менделєєва був відомий лише еквівалент 38,253.