Решите : 1. оксид ртути (ii)= 43, 4 грамма подвергли разложению. вычислите количество вещества кислорода образовавшегося в результате реакции. 2. определите объем углекислого газа, который образуется при сгорании 3-х грамм углерода.

1.2hgo=2hg+o2

ню(hgo)=43.4/217=0.2 моль

по ухр ню(o2)=ню(hgo)/2=0.1 моль

2.c+o2=co2

ню(с)=3/12=0.25 моль

по ухр ню(со2)=ню(с)=0.25 моль

v(co2)=0.25*22.4=5.6 литров

Дано:                           решение: m(feo) = 23.2 г           2fe+o₂=2feo найти:                         найдем молярную массу оксида железа 2-ух                                               валентного: м(2feo) = 56×2+2×16=144 г/моль v(o₂)                           по пропорции: x л = 23.2 г                                                               22.4 л = 144 г/моль                                        ⇒ 23.2  × 22.4 = 3.6 л                                               144 ответ: v(o₂) = 3.6 л

  380 г                                                           х кдж     c         +         o2       ->       co2     +     402 кдж n = 1 моль м = 12 г/моль m = 12 г 380 г с     -     х кдж 12 г с     -     402 кдж q = 380 * 402 / 12 = 12730 кдж