Сколько кг клетчатки и азотной кислоты расходуется на получение 1тонны тринитроклетчатки, если потери в производстве составляют 12 процентов

изические свойства, нахождение в природе и строение клетчатки / целлюлозы. клетчатка, или целлюлоза - это полисахарид, представляющий собой основное вещество из которого строятся стенки растительных клеток (целлула — клетка). клетчатка является основной составной частью древесины (до 70%), содержится в оболочке плодов, семян и т.д. и не встречается в составе животных организмов. клетчатка представляет собой твёрдое волокнистое вещество, не растворяющееся ни в воде, ни в обычных органических растворителях. хлопок представляет собой почти чистую клетчатку; волокна льна и конопли в основном также состоят из клетчатки; в древесине клетчатка составляет около 50%. бумага, хлопчатобумажные ткани — это изделия из клетчатки. клетчатку содержат и многие пищевые продукты (мука, крупа, картофель, овощи) обычно клетчатке в древесине сопутствует так называемые - гемицеллюлозы (полуклетчатка) - полисахариды, образованные пентозами (пентозаны) и имеют состав (с5н8о4)х, а также такими гексозами как манноза (маннаны) или галактоза (галактаны). кроме того в древесине имеется лигнин - сложное вещество, содержащее шестичленные бензольные таблица. компонентный состав древесины осины и соломы, % пшеницы сырьё целлюлоза лигнин гемицеллюлоза экстрактивные вещества зола солома пшеницы 48,7 21,4 23,2 2,6 4,1 осина обыкновенная 46,3 21,8 24,0 7,6 0,3 молекулярный вес клетчатки велик и достигает нескольких миллионов. как и у крахмала, молекулы клетчатки состоят из звеньев с6н10о5. таких звеньев в молекулах клетчатки имеется от нескольких сотен до нескольких десятков тысяч. поэтому состав клетчатки выражают, подобно крахмалу, формулой (с6н10о5)n. по своему строению клетчатка, однако, отличается от крахмала тем, что структура молекул клетчатки имеет не разветвлённую, а нитевидную структуру, вследствие чего клетчатка может образовывать волокна. изучение реакций этерификации клетчатки (см. ниже) приводит к заключению, что в каждом звене с6н10о5 содержится три гидроксильные группы. на этом основании молекулярную формулу клетчатки изображают так: свойства и применение клетчатки. на клетчатку при обычной температуре не действуют разбавленные кислоты и щёлочи, но действуют концентрированные кислоты. если в смесь концентрированных кислот — азотной и серной (нужной в качестве водоотнимающего средства) — поместить на 8—10 минут комочек ваты (клетчатки), произойдёт реакция этерификации: получится сложный эфир клетчатки и азотной кислоты — нитроклетчатка. по внешнему виду нитроклетчатка почти не отличается от обычной клетчатки, но при поджигании на воздухе она моментально сгорает (комочек нитрованной ваты при сгорании на ладони не успевает её обжечь), при нагревании в замкнутом пространстве и от детонации она взрывается. в зависимости от количества этерифицирующихся гидроксильных групп образуются зфиры с разным содержанием азота. полное нитрование клетчатки приводит к образованию тринитроклетчатки: при нагревании с разбавленными кислотами клетчатка, как и крахмал, подвергается гидролизу, превращаясь в конечном счёте в глюкозу: (с6н10о5)n + nh2o ==> nc6h12o6 продукты переработки целлюлозы/клетчатки методом гидролиза находят разнообразное применение (см. рисунок.структура и переработка целлюлозы (клетчатки) методом гидролиза). в виде древесины она идёт на постройки и многочисленные изделия. из клетчатки (древесной целлюлозы) делают бумагу. из волокон конопли, льна, хлопка изготовляют ткани, нити, верёвки. путём переработки клетчатки готовят спирт, искусственный шёлк, взрывчатые вещества и многое другое. а вот так не лучше?

Cr(no3)3 m(cr(no3)3)=52+(14+16*3)*3=238g/mol w(cr)=52/238*100%=21.85% w(n)=14*3/238*100%=17.65% w(o)=16*9/238*100%=60.5% baco3 m(baco3)=137+12+16*3=197g/mol w(ba)=137/197*100%=69.54% w(c)=12/197*100%=6.09% w(o)=16*3/197*100%=24.37% ag2co3 m(ag2co3)=108*2+12+16*3=276g/mol w(ag)=108*2/276*100%=76.26% w(c)=12/276*100%=4.35% w(o)=16*3/276*100%=17.39% mgio3 m(mgio3)=24+127+16*3=199g/mol w(mg)=24/199*100%=12.06% w(i)=127/199*100%=63.82% w(o)=16*3/199*100%=24.12% napo3 m(napo3)=23+31+16*3=102g/mol w(na)=23/102*100%=22.55% w(p)=31/102*100%=30.39% w(o)=16*3/102*100%=47.06%

в чистом виде железо – блестящий серебристо-белый металл, плотность которого составляет 7,847 г/см3, а температура плавления 1539 с. железо обладает небольшой твердостью, относительно низкой прочностью и высокой пластичностью. примеси повышают прочность и твердость железа, но снижают его пластичность. поэтому на практике используют не чистое железо, а его сплавы с другими элементами и в первую очередь с углеродом, которые получили название черные металлы. по свойствам черные металлы делят на три группы – в зависимости от содержания углерода: техническое железо (до 0,02 % с); сталь (от 0,02 до 2,14 % с) и чугун (от 2,14 до 7 % с). доля черных металлов составляет около 95 % от общего объема производства всех металлов. они, и, прежде всего, различные марки стали, успешно применяются в промышленности, транспорте, строительстве, и в быту. такое широкое распространение черных металлов объясняется двумя обстоятельствами. во-первых, в земной коре содержатся большие запасы железорудного сырья, а стоимость извлечения железа из них сравнительно невелика. во-вторых, черные металлы удовлетворяют большинство требований, предъявляемых к конструкционным материалам в машиностроении, энергетике, строительстве и других отраслях промышленности. введение в сталь легирующих добавок, а также применение способов термической обработки, позволяет получить необходимые механические, электрические, и другие свойства.

в соединениях железо двух- и трехвалентно. при взаимодействии с кислородом железо легко образует оксиды feo, fe2o3 и fe3o4. во влажном воздухе железо покрывается рыхлой ржавчиной (атмосферная коррозия), которая ежегодно уносит до 10 % выплавляемых черных металлов, нанося огромный ущерб. по составу различают углеродистые и легированные стали. к углеродистым сталям относят сплавы, содержащие обычно до 1,3 % с, до 0,35 % si, до 0,6 % mn и ряд примесей. легированными называют  стали, в которые для получения заданных свойств вводят специальные добавки. в зависимости от количества добавок сталь подразделяют на низколегированную (суммарное содержание добавок до 2,5 %), среднелегированную (2,5-10 %) и высоколегированную (более 10 %). по основному легирующему компоненту стали называют хромистыми, кремнистыми, никелевыми, марганцовистыми и пр. по назначению стали подразделяют на конструкционные, инструментальные и специальные. по способу получения различают мартеновскую и конвертерную стали, а также электросталь. при производстве стали для ее раскисления (удаления воздуха из жидкого металла) и легирования находят широкое применение ферросплавы – сплавы железа с другими элементами. наибольшее применение нашли ферросилиций (9-95 % si), феррохром (до 70 % cr), ферромарганец (70-80 % mn) и другие сплавы. при производстве цветных металлов железо иногда используют в качестве легирующего компонента. современная технологическая схема производства стали включает в себя четыре стадии:

i – механическое обогащение и окускование железных руд; ii – восстановление оксидов железа и отделение железа от пустой породы пирометаллургическим способом – доменной плавкой; iii – очистка – чугуна – от нежелательных примесей с получением стали заданного химсостава; iv – улучшение потребительских свойств стали путем дальнейшей ее очистки от газовых и неметаллических включений.

рассмотрим эти стадии производства железа.