12 явление – это: а. ржавление железа. б. горение древесины. в. плавление свинца 2.(2 ). признак реакции, наблюдаемый npи ржавлении железа на воздухе: а. выделение газа. б. изменение окраски. в. появление запаха. 3. (2 ). уравнение экзотермической реакции : а. n2 + зн2 = 2nh3. б. 2н20 = 2н2 + 02. в. 2нвг ═ н2 + вг2. 4. (2 ). уравнение реакции обмена: а. сао + si02 = casi03. б. fes + 2hc1 = fecl2 + h2s↑. в. 2kclo3 = 2kc1 + 302. 5. (2 ). сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой al+cl2→ alcl3 равна: а. 4. б.5. в.7. 6. (2 ). реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются: а. термическими. б. эндотермическими. в. экзотермическими. 7. (2 ). объем водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции 2н2 + 02 = 2н20 с 1 моль кислорода, равен: а. 8, 96 л. б. 44, 8 л. в. 67, 2 8. (2 ). схема, являющаяся уравнением реакции: а. н2 +cl2 → hcl. б. 2ca + o2 → 2cao в. zn + hcl → zncl2 +h2 9. (2 ). по данной левой части уравнения cuo + h2s04 = восстановите его правую часть. а. cus04 + н20. б. cus04 + 2н20. в. cus04 + н2. 10 (2 ). из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции: а. замещения. б. обмена. в. разложения г. соединения часть б. со свободным ответом 11(7 ). для названных исходных веществ и продуктов реакции запишите уравнение реакции и укажите ее тип: азотная кислота + гидроксид кальция → нитрат кальция + вода 12. (б ). по уравнению реакции сu(он)2 = сuо + н20 найдите массу оксида меди (ii), образовавшего-ся при разложении 39, 2 г гидроксида меди (ii). 13. (6 ). расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы реакций: a. li + о2 → li2o. б. fe2o3 + al → al2o3 + fe 14 {4 ). запишите план разделения смеси сахарного песка и речного песка. 15 (7 ). восстановите пропущенную запись, укажите тип реакции: а. ? + 2нс1 = fecl2 + н2. б. 2а1 + ? = 2а1с13
Ответы
1) если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
то есть 10% - это 0,1 в долях единицы, а 15% - это 0,15
2) обозначим концентрацию полученного раствора через х и так как при сливании растворов массы растворенных веществ и массы растворов складываются, то можем записать:
0,1 *500 + 0,15*300 = х*(500 + 300)
50 + 45 = 800х
800х = 95
х = 0,11875 (или 11,875%)
ответ: 11,875%
дано:
so2
m(so2)=128г
найти:
n=?
v=?
решение:
m=mr
m(so2)=ar(s)+2*ar(o)=32+16*2=64г\моль
n=m\m
n=128г\64г\моль=2моль
v=vm*n
v=22.4л\моль*2моль=44,8л
ответ: 44,8л
примечания: n-число молей "ню"; m-масса вещества; m-молярная масса; mr-относительная молекулярная масса; vm-молярный объем-величина постоянная равная 22,4 л\моль; v-объем.
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Cl3О7 HClO2 Be(OH)2 Zn Ba(OH)2 Ca S8 Ca3(PO4)2 подпишите класс
Эленет высший оксидRO3 Стоит втретьм пириоде главной пдгруппы
