Рассчитать массу сульфата меди(||), который можно получить из медного купороса массой 500г

1по формуле медного купороса сuso4*5h2o подсчитай молекулярную массу  мr = (64+32+16*4)+5(1*2+16)=160+5*18=250  2. в 250 г cuso4* г cuso4  в 500 г г  х=500*160/250=320 (г)cuso4

ответ:

129.6 г

объяснение:

для простоти об'єднаємо окиснення сульфіду цинку та цинку в одну реакцію

zns + zn + 2o₂ = 2zno + so₂

з реакції видно, що кількість речовини цинку та цинк сульфіду однакова, що й відповідає умові і. за рівнянням реакції кількість речовини кисню вдвічі більша за кількість речовини цинку або цинк сульфіду. значить кількість речовини цинку та цинку сульфіду буде відповідно по 0.8 моль

рахуємо масу цинк сульфіду

m(zns) = m(zns) * n(zns) = 97 * 0.8 = 77.6 г

рахуємо масу цинку

m(zn) = m(zn) * n(zn) = 65 * 0.8 = 52 г

ну і разом

m(zns) + m(zn) = 77.6 + 52 = 129.6 г

Дано: m(сплава)=20(г) w(naoh в р-ре)=0,3 p(р-ра naoh)=1,33г/мл m1(кон.тв.ост.)=10,016(г) найти: w(zn)=? w(cu)=? v(р-ра naoh)=? (мл) решение: с раствором naoh прореагирует только zn(он в нем растворится) и останется только cu. при растворении cu в концентрированной hno3 образуется cu(no3)2,который при прокаливании даёт cuo,значит масса твёрдого остатка-масса cuo. реакции: 1.zn+2naoh+2h2o=na2[zn(oh)4]+h2 2.cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+2h2o 3.2cu(no3)2=2cuo+4no2+o2 1)n(cuo)=m/m=10,016/80=0,1252(моль) 2)n(cu)=n(cu(no3)2)=n(cuo)=0,1252(моль) 2)m(cu)=n*m=0,1252*64=8,0128(г) 3)m(zn)=m(сплава)-m(cu)=20-8,0128=11,9872(г) 4)n(zn)=m/m=11,9872/65=0,1844(моль) 5)n(naoh)=n(zn)*2=0,1844*2=0,3688(моль) 6)m(naoh,ч.)=n*m=0,1844*40=7,376(г) 7)v(р-ра naoh)=m/p/w=7,376/(1,33*0,3)=18,486(мл) 8)w(zn)=m(zn)/m(сплава)=11,9872/20=0,59936~0,6 w(cu)=1-w(zn)=1-0,6=0,4 ответ: w(zn)=0,6; w(cu)=0,4),v(naoh)=18,486(мл)