Для нейтрализации водного раствора уксусной кислоты и этанола необходимо 50 мл раствора с концентрацией гидроксида натрия 10 моль/л. спирт, выделенный из этой смеси, при нагревании с концентрированным раствором серной кислоты образует 4, 48 л этилена. вычислите массовые доли спирта и кис¬лоты в растворе, если известно, что при обработке исходного раствора той же массы избытком натрия выделяется 24, 64 л водорода. условия нормальные.

n(naoh)=10*50/1000=0,5;

    0,5                   0,5

ch3-cooh+naoh=ch3-coona+h2o

        1                   1

n(c2h4)=4,48/22,4=0,2;

    0,2             0,2

c2h5oh=c2h4+h2o

    1                 1

        0,5                                                   0,25

2ch3-cooh+2na=2ch3-coona+h2

      2                                                             1

  0,2                                               0,1

2c2h5oh+2na=2c2h5ona+h2

    2                                                   1

n(h2)=24,64/22,4=1,2;   n(h2)=1,2-(0,25+0,1)=0,85;

 

    1,7                             0,85

2h2o+2na=2naoh+h2

2                                       1

m(р-ра)=0,5*60+0,2*46+1,7*18=69,8;

w(ch3-cooh)=0,5*60/69,9=0,43(43%).;   w(c2h5oh)=0,2*46/69,8=0,1318(13,18%).

Свойства: йод: при  н. у. —  кристаллы  чёрно-серого  цвета  с фиолетовым металлическим  блеском, легко образует фиолетовые  пары, резким  запахом.  хлор: п ри  н. у.    — жёлто-зелёный газ с удушающим запахом.  он в 2,5 раза тяжелее воздуха, ядовит.фтор:   при н. у. — двухатомный газ (формула f2) бледно-жёлтого цвета с резким запахом, напоминающим озон или хлор. ядовит.     применения: хлора:   для обеззараживания воды  — «хлорирования», в  производстве  поливинилхлорида, пластикатов, синтетического каучука, в  металлургии для производства чистых металлов.йода:     используют его в основном для изготовления различных лекарственных форм.фтора:   фторированные углеводороды применяются в медицине как кровезаменители. существует множество лекарств, содержащих фтор в структуре.

  27 г                         3,36 л 2agno3   =   2ag   + 2no2   + o2 2*170                       67,2 обозначим массу нитрата серебра 27г за x , тогда если выделилось 3,36 литров смеси газов, x=17 г , то есть 10 г нитрата не разложились, посчитаем сколь металлич серебра образовалось 17\170=y\108, y=10,8 г и еще не разложились 10 г нитрата серебра, то есть масса смеси составит на тот момент 10,8+10=20,8 г (твердого остатка)