Какие реакции относятся к окислотно- восстановительным

окислительно-восстановительные реакции - это реакции, идущие с изменением степени окисления реагирующих веществ; в таких реакциях обязательно присутствует окислитель и восстановитель, но есть реакции, в которых одно вещество может быть и окислителем, и восстановителем (реакция диспропорционирования).    

    пример овр:  

    zn   +   2hcl   > zncl2   +   h2.  

zn - восстановитель (изменил свою степень окисления с 0 до +2) 

  h - окислитель (изменил свою ст. ок. с +1 до 0, т.е. восстановился) 

  пример реакции диспропорционирования:

    2сl   +   2koh > kcl   + kclo   + h2o 

  cl - и окислитель, и восстановитель ( изменил свою ст. ок. с 0 до -1 и до + 1) 

    существуют также реакции контрпропорционирования.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Мышьяк, As.

Объяснение:

Массовая доля неизвестного элемента в оксиде 65,2%, то массовая доля кислорода в соединении: 100 - 65,2 = 34,8%.

Валентность элемента Х равна 5, то формула его высшего оксида  - Х₂О₅.  (Возьмем неизвестный элемент за Х)

Возьмем 1 моль данного оксида. Так как в молекуле 5 атомов кислорода, то в 1 моле оксида на кислород приходится 16·5 = 80г.

Составляем пропорцию:

80 г - 34,8%

Х г - 65,2%

Х =  80*65,2/34,8 = 149,88 г

Так как в молекуле оксида 2 атома неизвестного элемента, то атомная масса элемента равна:

149,88/2 = 74,94

По таблице Менделеева мы определяем, что под данные подходит элемент мышьяк, As.

Відповідь:

так як сіль добре розчиняється у воді, то для того, щоб розділити сіль і воду потрібно застосувати метод  випарювання.

цитата "Якщо потрібно виділити розчинену речовину з розчину, використовують  випарювання та кристалізацію. Наприклад, вода має значно нижчу температуру  кипіння, ніж сіль. Тому навіть у природних умовах вода солоних озер повільно  випаровується, а сіль кристалізується Нагрівання пришвидшує цей  процес. На процесах випарювання й кристалізації з давніх-давен ґрунтується  добування виварної солі".

Пояснення: