1.расчитайте количество всех веществ, участвующих в реакции 4р+5о2=2р2о5 если прореагировало 310 г фосфора. 2.рассчитайте массу оксида меди(ii), которой потребуется для получения 3 моль меди по реакции t cuo+h2 = cu + h2o

      310г                   хг

1.4р+5о2=       2р2о5

    4 моль           2 моль

      31г/моль         142г/моль

  124г                     284г

х=310*284/124=710г( р2о5 )

m о2=710-310=400г 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Число общих электронных пар между связанными атомами характеризует кратность связи. [1] по числу общих электронных пар связи подразделяются на простые ( одинарные) и кратные - двойные и тройные. [2] по числу общих электронных пар связи подразделяются на простые ( ординарные) и кратные - двойные и тройные. если между двумя атомами одинаковой или различной природы возникает только одна ковалентная связь, то ее называют простой, или ординарной, связью. сигма-связь образуется в результате взаимодействия двух s - электро-нов, двух / з-элект ронов, а также двух смешанных s - и р-электронов. на рис. 14 изображены о-связи в некоторых элементарных и сложных веществах. [3] валентность элемента в соединениях с ковалентной связью определяется числом общих электронных пар, которые атом элемента образует с атомами других элементов. [4] валентность элемента в соединениях с ковалентной связью определяется числом общих электронных пар. [5] в соединениях с ковалентной связью валентность элемента определяется числом общих электронных пар. атом, к которому смещена электронная пара, обладает отрицательной валентностью, а противоположный атом - положительной валентностью. [6] степень окисления элемента в молекуле с ковалентной связью равна числу общих электронных пар. так, в молекуле аммиака атом азота образует с атомами водорода три общие электронные пары, следовательно, валентность азота равна трем. [7] для многоатомных частиц типа so2, со2, so, so и с8ыв, в которых п-связи предпочтительнее рассматривать как многоцентровые и делокализо-ванные, подсчет числа общих электронных пар для отдельных атомов теряет свой смысл, а число валентностей ничего не говорит о ковалентиости атомов. [8] одиночные ( или неспаренные) электроны в электронных оболочках атомов, за счет спаривания которых возникает связь в молекулах, называют валентными. число общих электронных пар, образующихся при взаимодействии атомов элементов, определяет их валентность. [9]

А)cacl2 +na2co3=caco3+2 nacl   ca(2+) ++2na(+)+co3(2-)=caco3+2na(+)+ ca(2+)+co3(2-)=caco3 в скобках указаны заряды,во втором уравнение то что до знака" =" и после него  нужно вычеркнуть одинаковые ионы. а 3-е уравнение это уже то что осталось после того как вычеркнули одинаковые. б)agno3+kbr=agbr+kno3 ag(+)++k(+)+=agbr+k(+)+ ag(+)+=agbr в скобках указаны заряды,во втором уравнение то что до знака" =" и после него  нужно вычеркнуть одинаковые ионы. а 3-е уравнение это уже то что осталось после того как вычеркнули одинаковые.