Какова масса гашеной извести, полученной при реакции 0.5 моль оксида кальция с водой? какое количество вещества горячий воды расходуется, если в ней "растворить" 1, 42 г оксида фосфора (v) для получения ортофосфорной кислоты?

cao+h2o ->   ca(oh)2

согласно стехиометрии реакции  из 0,5 моль оксида получится 05 моль извести

m( ca(oh)2)=40+2+2*16=74 г/моль

масса извести 0,5*74=37 г

p2o5+3h2o -> 2h3po4

m( p2o5 )=31*2+5*16=142 г/моль

m( h2o  )=2+16=18 г/моль

количество воды 1,42*3*18/142=0,54 г (54 мл или 0,54/18=0,03 моль)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Мы знаем,что у  элементов в главной подгруппе число электронов на внешнем уровне равно  номеру группы в которой они расположены. например li стоит в первой группе главной подгруппы. число электронов на внешнем уровне у него равно одному. чтобы понять сколько именно неспаренных, нужно знать как именно заполняются электронные слои на первом всегда два на втором уже восемь а на следующем  уже 18 у li всего один электрон на внешнем, мы сразу понимаем что он не спарен. та кже можно изобразить графическую или электронную  формулы на которых мы сможем просто посчитать кол. эл. например из формул для al, мы видим, что на внешнем уровне у него т ри электрона и один из них не спарен.(если рассматривать графическую то намного проше, если электронную, надо смотреть на последнее значение) таким образом можно узнать к каждому элементу число его не спаренных эл. также в у вас  есть такой ионн как br+7 .если у него + значит мы должны убрать эл.(именно столько, сколько стоит после знака+)если у него - то добавляем.(не стоит путать с в окислительно - восстановительных ) так у br+7  не 45 электронов, а всего 28и его электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 sp6 sd10 4s0 4p0 и из нее мы понимаем, что у него нет не спаренных эл.теперь n и с  n 1s 22s 22p 3  - 3 не спаренных (обращаем внимание на последние значения)с 1s 22s 22p 2  -2 не спаренныхтаким образомответ: li и al ( по одному не спаренному эл. у каждого)если нажми кнопку ))

  3 моль                                                                                                      х л

  zn              +            2hcl          ->       zncl2        +          h2

n=1 моль                                                                                                n = 1 моль

                                                                                                                              vm=22,4 л/моль

                                                                                                                              v = 22,4 л

3 моль zn      -      х л н2

1 моль zn    -      22,4 л н2

v(h2) = 22,4 * 3 = 67,2 л